Question

下列事實(shí)不能說明一元酸HA是弱酸的是（　�。�

• A、中和一定的NaOH溶液，需消耗與NaOH等物質(zhì)的量的HA
• B、將pH=4的HA溶液稀釋10倍，溶液pH小于5
• C、將pH=2的HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性
• D、將0.1mol/L的HA溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)酸為弱酸時(shí)存在電離平衡或利用鹽的水解中的水解平衡來說明，并注意弱電解質(zhì)pH和濃度的關(guān)系來分析解答．

解答： 解：A、不管HA酸還是弱酸和強(qiáng)酸，中和一定的NaOH溶液，需消耗與NaOH等物質(zhì)的量的HA，此事實(shí)不能說明一元酸HA是弱酸，故A正確；
B、將pH=4的HA溶液稀釋10倍，溶液pH小于5，說明HA酸的電離收到了促進(jìn)，是弱酸，故B錯(cuò)誤；
C、將pH=2的HA溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈酸性，則酸是過量的，pH=2的HA溶液濃度大于0.01mol/L，所以HA是弱酸，故C錯(cuò)誤；
D、0.1mol/L的HA溶液與0.1 mol/L的NaOH溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則NaA會(huì)水解，所以A^-是弱酸陰離子，HA是弱酸，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的判斷，注意弱電解質(zhì)是不能完全電離的，一般利用電離平衡和鹽的水解平衡來判斷弱電解質(zhì)，難度不大．