有關(guān)熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是
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A．稀硫酸與0.1 mol／LNaOH溶液反應：H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) △H = -57.3 kJ·mol-1
B．在101KPa下氫氣的標準燃燒熱△H =-285.5 kJ·mol-1， 則水分解的熱化學方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H = +285.5 kJ·mol-1
C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的標準燃燒熱為110.5 kJ·mol-1
D．密閉容器中，9.6 g硫粉與11. 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 .6 g時，放出19.12 kJ熱量。 則Fe(s)+S(g)=FeS(s) △H= - 95．6 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：

有關(guān)熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省九江市七校高三第二次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（???? ）

A．稀硫酸與0．1 mol·L-1NaOH溶液反應：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l）△H = -57．3 kJ·mol-1

B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =－285．5 kJ·mol-1， 則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g） △H = +285．5 kJ·mol-1

C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱為110．5 kJ·mol-1

D．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱為285．8kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g） △ H＝－285．8 kJ· mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省長沙市高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（     ）

A．稀硫酸與0.1 mol·L-1NaOH溶液反應：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l） △H = -57.3 kJ·mol-1

B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =－285．5 kJ·mol-1， 則水分解的熱化學方程式：   2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）  △H = +285．5 kJ·mol-1

C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）  △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1

D．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱為285.8kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為

 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  △ H＝－285.8 kJ· mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省長沙市高三第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是（     ）

A．稀硫酸與0.1 mol·L-1NaOH溶液反應：H+（aq）+OH－（aq）= H2O（l） △H = -57.3 kJ·mol-1

B．在101KPa下氫氣的燃燒熱△H =－285．5 kJ·mol-1， 則水分解的熱化學方程式：   2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）  △H = +285．5 kJ·mol-1

C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）  △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1

D．1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱為285.8kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為

 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  △ H＝－285.8 kJ· mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2014屆安徽省高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)熱化學方程式書寫與對應表述均正確的是

A．稀硫酸與0．1 mol／LNaOH溶液反應：H+（aq）+OH－（aq） = H2O（l）   △H = -57．3 kJ·mol-1

B．在101KPa下氫氣的標準燃燒熱△H =－285．5 kJ·mol-1， 則水分解的熱化學方程式：  

2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）  △H = +285．5 kJ·mol-1

C．已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）  △H=－221 kJ·mol-1， 則可知C的標準燃燒熱為110．5 kJ·mol-1

D．密閉容器中，9．6 g硫粉與11． 2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17 ．6 g時，放出19．12 kJ熱量。 則Fe（s）+S（g）=FeS（s）  △H= - 95．6 kJ·mol-1

 

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