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對于反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑下列說法正確的是                          

   A．反應中Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑

   B．反應中O2 既是氧化產物又是還原產物

   C．反應中水既不是氧化劑，也不是還原劑

   D．有1molNa2O2反應，轉移電子2mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于數(shù)以千萬計的化學物質和為數(shù)更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的．
（1）現(xiàn)有下列六種物質：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2．
按照不同的分類標準，它們中有一種物質與其他物質有明顯的不同，請找出這種物質，并寫出分類的依據(jù)．（至少要寫出兩種分類方法）
①
Na2O2；
Na2O2；
；
②
SO2；根據(jù)物質在常溫下的狀態(tài)
SO2；根據(jù)物質在常溫下的狀態(tài)
．
（2）從反應中有無離子參加，可以將化學反應分為離子反應和非離子反應，Na2O2與水反應的離子方程式是
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
．從反應中
是否存在元素化合價的變化
是否存在元素化合價的變化
可以將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，從上述氧化物中分別找出兩種能相互反應的物質，各寫一個非氧化還原反應的方程式和氧化還原反應的方程式：
SiO2+CaO=CaSiO3
SiO2+CaO=CaSiO3
、
SO2+Na2O2=Na2SO4
SO2+Na2O2=Na2SO4
．
（3）雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間存在著一定的關系．請用簡單的圖示方法表示二者之間的關系：
．用離子反應方程式證明你的觀點：
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
；
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鈉和氯是我們熟悉的典型金屬元素與非金屬元素，研究它們的性質對于生產、生活、科研具有重要意義．請回答以下問題：
（1）金屬鈉在空氣中燃燒的產物，常用于呼吸面具中的供氧劑，其工作原理是（用化學反應方程式回答）
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（2）某化學興趣小組設計以下裝置來驗證Cl2的性質．

①裝置A中的現(xiàn)象是
溶液先變紅后褪色
溶液先變紅后褪色
，發(fā)生反應的離子方程式為
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
，上述反應中若有336mL（標準狀況）Cl2參加反應，參加反應的還原劑的物質的量為
0.0075mol
0.0075mol
．
②裝置B的作用是
干燥氯氣
干燥氯氣
．
③裝置C與裝置D中的現(xiàn)象是否相同
否
否
（填“是”或“否”），根據(jù)裝置C和D中的現(xiàn)象可以得到的結論是
干燥的氯氣沒有漂白性
干燥的氯氣沒有漂白性
．
④裝置E的作用是吸收尾氣，盛放的試劑最好是
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?東城區(qū)二模）某化學課外活動小組設計實驗探究氮的化合物的性質，裝置如圖所示（A裝置未畫出），其中A為氣體發(fā)生裝置．A中所用試劑從下列固體物質中選�。篴．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH

檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網加熱至紅熱，再將A處產生的氣體通過B裝置片刻后，撤去C處酒精燈．部分實驗現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱，F(xiàn)處銅片逐漸溶解．
（1）實驗室制取A中氣體時若只用一種試劑，該試劑是
a
a
（填備選試劑的字母）；此時A中主要的玻璃儀器有
試管、酒精燈
試管、酒精燈
（填名稱）．
（2）A中產生的物質被B中Na2O2充分吸收，寫出任意一個B中發(fā)生反應的化學方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
．
（3）對于C中發(fā)生的可逆反應，下列說法正確的是
a
a
．
a．增大一種反應物的濃度可以提高另一種反應物的轉化率
b．工業(yè)上進行該反應時，可采取高壓的條件提高反應物轉化率
c．該反應在一定條件下達到平衡時，反應物的平衡濃度之比一定是4：5
（4）請在下圖坐標中畫出C裝置中反應發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標出反應物和生成物的化學式
．

（5）待實驗結束后，將B中固體混合物溶于500mL1mol?L-1 鹽酸中，產生無色混合氣體甲，溶液呈中性，則實驗前B中原有Na2O2的物質的量是
0.25
0.25
mol，甲在標準狀況下是
2.8
2.8
L（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源：0103 期中題 題型：單選題

對于反應：2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2，下列說法中正確的是
[     ]
A．Na2O2是氧化劑，H2O是還原劑
B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
C．該反應中電子轉移的數(shù)目為4e-
D．O2既是氧化產物，又是還原產物

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