18．已知：2CH2=CH2+O2 $→_{加熱、加壓}^{催化劑}$2CH3CHO，以乙烯、空氣、水為原料在一定條件下能實現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化．

（1）物質(zhì)C俗稱酒精，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；
（2）寫出由A→B的化學方程式2CH2=CH2+O2 $→_{加熱、加壓}^{催化劑}$2CH3CHO；
（3）寫出由B+C→乙酸乙酯的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，該反應是酯化或取代反應．

分析 B與C反應生成乙酸乙酯，由信息中乙烯氧化生成乙醛，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為CH3CHO，乙醛進一步氧化生成B為CH3COOH，乙烯與水發(fā)生加成反應生成C為CH3CH2OH，據(jù)此解答．

解答 解：B與C反應生成乙酸乙酯，由信息中乙烯氧化生成乙醛，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為CH3CHO，乙醛進一步氧化生成B為CH3COOH，乙烯與水發(fā)生加成反應生成C為CH3CH2OH．
（1）物質(zhì)C為CH3CH2OH，俗稱酒精，故答案為：酒精；CH3CH2OH；
（2）由A→B的化學方程式為：2CH2=CH2+O2 $→_{加熱、加壓}^{催化劑}$2CH3CHO，
故答案為：2CH2=CH2+O2 $→_{加熱、加壓}^{催化劑}$2CH3CHO；
（3）由B+C→乙酸乙酯的化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，屬于酯化反應或取代反應，
故答案為：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；酯化或取代．

點評 本題考查有機物的推斷，比較基礎(chǔ)，涉及烯烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意基礎(chǔ)知識的掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某草藥中有一種色素，它的結(jié)構(gòu)簡式為，用它制成的試劑可以檢驗物質(zhì)的酸堿性．能夠跟1mol該化合物起反應的Br2（水溶液）或H2的最大用量分別是（　　）
A．3 mol、5 molB．6 mol、8 molC．10 mol、8 molD．6 mol、10 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于原子半徑的理解，不正確的是（　�。�
A．同周期元素（除了稀有氣體元素外），從左到右，原子半徑依次減小
B．對于第三周期元素，從鈉到氯，原子半徑依次減小
C．各元素的原子半徑總比其離子半徑大
D．陰離子的半徑大于其原子半徑，陽離子的半徑小于其原子半徑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．含有非極性共價鍵的物質(zhì)是（　�。�
A．H2B．N2C．SO2D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)中不互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．葡萄糖和果糖B．乙醇和乙醚C．蔗糖和麥芽糖D．乙酸和甲酸甲酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有機物甲的分子式為C3H7Br，在適宜的條件下能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若B能發(fā)生銀鏡反應，則甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2Br，甲和NaOH溶液共熱的方程式為CH3CH2CH2Br+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2OH+NaBr
A 與氧氣反應生成B的反應方程式為2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CH2CHO+2H2O
（2）若B不能發(fā)生銀鏡反應，則甲的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHBrCH3
（3）有機物E的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．溴乙烷是一種重要的有機化工原料，其沸點為38.4℃．制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應，實際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應．某課外小組欲在實驗室制備溴乙烷的裝置如圖，實驗操作步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；②在圓底燒瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研細的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應．請回答下列問題．
（1）裝置A的作用是冷凝回流．
（2）反應時若溫度過高，則有SO2生成，同時觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的分子式是Br2．
（3）反應結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色．為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的a （填寫上正確選項的字母）．a(chǎn)．亞硫酸鈉溶液    b．乙醇    c．四氯化碳
該實驗操作中所需的主要玻璃儀器是分液漏斗．（填儀器名稱）．
（4）要進一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水CaCl2，然后進行的實驗操作是．b（填寫正確選項的字母）．a(chǎn)．分液    b．蒸餾    c．萃取
（5）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液來檢驗，其原因是溴乙烷不能與硝酸銀溶液反應生成沉淀．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按實驗的操作順序選填下列序號）．
①加熱    ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，進行圖1實驗，并測定該樣品中FeS2樣品的純度（假設(shè)其它雜質(zhì)不參與反應）．

實驗步驟：稱取研細的樣品4.000g放入圖1b裝置中，然后在空氣中進行煅燒．為測定未反應高錳酸鉀的量（假設(shè)其溶液體積保持不變），實驗完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸（H2C2O4）標準溶液進行滴定．（已知：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4）
請回答下列問題：
（1）稱量樣品質(zhì)量能否用托盤天平不能（填“能”或“不能”）；
（2）裝置a的作用是干燥空氣，觀察氣體流速；
（3）上述反應結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是促進裝置中的二氧化硫氣體全部吸收；
（4）滴定時，發(fā)生反應的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如圖2所示，消耗草酸溶液的體積為15.00mL；
（5）該樣品中FeS2的純度為90%；
（6）若用圖3裝置替代圖1實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的是②．（填編號）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲醇可作為燃料電池的原料．CH4和H2O為原料，通過下列反應反應來制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ•mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-129.0KJ•mol-1
（1）CH4（g）與H2O（g）反應生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學方程式為：CH4（g）+H2O（g）=CH3OH （g）+H2（g）△H=+77kJ•mol-1．
（2）將1．OmolCH4和2.0molH2O（g）通入容積為100L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．

①假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應的平均反應速率為0.003 mol•L-1•min-1．
②100℃時反應I的平衡常數(shù)為2.25×10-4．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O．（填字母序號）．
A．c（H2）減少；B．正反應速率加快，逆反應速率減慢；C．CH3OH的物質(zhì)的量增加；D．重新平衡c（H2）/c（CH3OH）減小；E．平衡常數(shù)K增大
（4）寫出甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池正極的電極反應式：Co2+-e-=Co3+．
（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式Co2+-e-=Co3+．
②寫出除去甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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