【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：

A. b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B. b電極附近溶液的pH增大

C. a電極反應(yīng)式：C6H10O5+24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

D. 中間室：Na＋移向左室，Cl－移向右室

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)示意圖可知，b極上NO3得電子生成N2，則b電極上發(fā)生還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；

B、b極上NO3得電子與H+反應(yīng)生成N2和H2O，H+濃度減小，則b電極附近溶液的pH增大，正確；

C、C6H10O5在a極上失去電子生成CO2和H+，則電極反應(yīng)式為：C6H10O5—24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋，錯(cuò)誤；

D、根據(jù)電流方向可得中間室：Na＋移向右室，Cl－移向左室，錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定Na2SO3、Na2SO4混合樣品ag中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列方案不合理的是

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序是(　　)

①24 g碳　②0.7 mol NH3　③4.6 g鈉　④0.2 mol H2SO4　⑤4 g He

A. ①③②④⑤B. ②①④⑤③

C. ②④①⑤③D. ④⑤②①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A. 0.1 mol Fe在0.1 mol氯氣中充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B. 0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氫原子數(shù)目為0.6NA

C. 64 g的SO2與足量的O2充分反應(yīng)后可得到NA個(gè)SO3分子

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L四氯化碳含有的分子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列儀器：

（1）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實(shí)驗(yàn)室里組成一套蒸餾裝置肯定 需要上述儀器中的一部分，按照實(shí)驗(yàn)儀器從下到上、從左到右的順序，依次是__________ （填序號(hào)）；儀器⑤的冷凝水應(yīng)從________（填“a”或“b”）口進(jìn)入。

（2）海帶等藻類(lèi)物質(zhì)經(jīng)過(guò)處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器 中的______（填序號(hào)），該儀器名稱(chēng)為__________，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘 單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作叫做_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：

（1）寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：______________。

（2） “電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_______________________。

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為______________溶液、______________溶液（填化學(xué)式）。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。寫(xiě)出“尾氣吸收”的離子方程式：_______________________。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（5）“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____g（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知25 ℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

平衡常數(shù)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液：

a. CH3COOH　　　 b. H2CO3 c. NaHCO3 d. HClO

pH由小到大的排列順序是____(填字母)。

（2）常溫下，0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是____(填字母)。

A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-) D. E.

（3）體積均為100 mL、pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是____。在上述體積、pH均相同的CH3COOH與一元酸HX中加入足量的鋅，生成的氫氣在相同情況的體積大小關(guān)系為：CH3COOH____(填“大于”、“小于”或“等于”)HX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知2NaHCO3Na2CO3 + H2O+CO2 ，現(xiàn)把14.8g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2molL﹣1，若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體質(zhì)量是（　 ）

A. 6.36gB. 3.18gC. 4.22gD. 5.28g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于晶體的說(shuō)法一定正確的是（　�。�

(CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型(Ca2＋、O2－、Ti4＋分別位于立方體的體心、面心和頂點(diǎn))

A. 分子晶體中都存在共價(jià)鍵

B. CaTiO3晶體中每個(gè)Ti4＋與12個(gè)O2－相緊鄰

C. SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合

D. 金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高

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