【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | 過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+ |
B | 左邊棉球變?yōu)槌壬,右邊棉球變(yōu)樗{(lán)色 | 氧化性.Cl2>Br2>I2 | |
C | 用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上 | 試紙變藍(lán)色 | 濃氨水呈堿性 |
D | 濃HNO3加熱 | 有紅棕色氣體 | HNO3有強(qiáng)氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A、現(xiàn)象和結(jié)論都不對(duì),過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后,只能得到淺綠色的硝酸亞鐵溶液,滴入KSCN溶液,溶液仍呈淺綠色,A錯(cuò)誤;B、氯氣可與NaBr、KI反應(yīng),則該實(shí)驗(yàn)不能比較Br2、I2的氧化性,B錯(cuò)誤;C、操作、現(xiàn)象和解釋都正確,C正確;D、濃HNO3加熱后有紅棕色氣體生成,現(xiàn)象正確,但是解釋不對(duì),紅棕色的氣體二氧化氮是硝酸受熱分解的產(chǎn)物,硝酸表現(xiàn)的是不穩(wěn)定性,不是因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性,D錯(cuò)誤,答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl3: Si+3HC1SiHCl3+H2
③SiHCl3與過(guò)量H2在1000~1100℃反應(yīng)制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強(qiáng)烈反應(yīng),在空氣中易自燃。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)①中制取粗硅的化學(xué)方程式:_____________________。
(2)粗硅與HCl 反應(yīng)完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3 (沸點(diǎn)33.0℃) 中含有少量SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)和HCl(沸點(diǎn)-84.7℃),提純SiHCl3采用的方法為______________。
(3)用SiHCl3與過(guò)量H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去):
①裝置B中的試劑是濃硫酸。裝置C 中的燒瓶需要加熱,其目的是____________。
②裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
③為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì),將試樣用稀鹽酸溶解,取上層清液后需再加入的試劑(填寫(xiě)字母代號(hào))是____________。
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN 溶液 e.Na2SO3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在下列中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中,已知常溫下A為淡黃色固體化合物、B為金屬單質(zhì),D、E、M是常見(jiàn)氣體單質(zhì),其中I為紅褐色固體,M為黃綠色,N是胃酸的主要成分,工業(yè)上用E和M來(lái)制取N,試推斷:
(1)寫(xiě)出下列化學(xué)式AI
(2)G轉(zhuǎn)化為I的現(xiàn)象為
(3)F+M→H離子方程式為
(4)A+X→C+D的化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。
已知:①NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO23H2O,高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl;
②二氧化氯極易溶于水。
(1)裝置A中NaClO3和Na2SO3制備ClO2氣體,其物質(zhì)的量的理論比值為____________;該裝置中采用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是___________。
(2)裝置B的作用是 _____________;裝置C中反應(yīng)為放熱反應(yīng),在不改變反應(yīng)物濃度和體積的條件下,為了使反應(yīng)在低溫下進(jìn)行,實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是________________。
(3)寫(xiě)出裝置C發(fā)生的離子方程式______________。
(4)從裝置C反應(yīng)后的溶液獲得干燥的NaClO2晶體的操作步驟為:將裝置C中的液體取出在減壓和55℃條件下蒸發(fā),至出現(xiàn)大量晶體后,___________________(填實(shí)驗(yàn)步驟)。(已知:NaClO2晶體易溶于水,難溶解于乙醇等有機(jī)溶劑。)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四種離子,若Na+為0.1mol,Mg2+為0.3mol,Cl-為0.3mol,則SO42-物質(zhì)的量為( )
A.0.1 molB.0.3molC.0.2molD.0.5mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于氯化鈉溶液、Fe(OH)3膠體和泥水三種分散系,下列敘述正確的是
A.Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B.最穩(wěn)定的分散系是Fe(OH)3膠體
C.氯化鈉溶液和Fe(OH)3膠體中的分散質(zhì)都能透過(guò)半透膜
D.Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)粒子直徑均小于1nm
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CuCl晶體微溶于水和稀硫酸,不溶于乙醇,但易溶于濃鹽酸和氯化銨溶液,發(fā)生的反應(yīng)為:CuCl+Cl-CuC12,且其見(jiàn)光易分解,露置于潮濕空氣中易被氧化;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)室保存新制CuCl晶體的方法是__________。
(2)向硫酸銅溶液中加入亞硫酸銨和氯化銨,會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成CuCl。
①該反應(yīng)的離子方程式為_____________。
②(NH4)2SO3要適當(dāng)過(guò)量,目的為保證Cu2+的還原速率、_____________。
③已知Cu2+的沉淀率與NH4Cl、CuSO4的物質(zhì)的量之比[n(NH4Cl)/n(CuSO4)]的關(guān)系如圖甲所示,當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后,Cu2+的沉淀率減小,原因是_______________。
(3)已知:CuCl固體、CuOH固體分別為白色和橙黃色,且Ksp(CuCl)=1.2×10-6,Ksp(CuOH)=1.2×10-14。用銅電極電解飽和食鹽水的裝置如圖乙所示,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Cu-e-+Cl-=CuCl。則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向盛有品紅的兩只試管中分別通入SO2和Cl2 | 品紅均褪色 | 兩者漂白原理相同 |
B | 向體積相同且pH均為3.3的一元酸HX和HY中分別加入足量鋅粒 | 產(chǎn)生的H2前者比后者多 | HX、HY均是弱酸 |
C | 在難溶性FeS和CuS中分別加入0.3mol/L鹽酸 | 前者溶解,后者不溶 | Ksp(FeS)>Ksp(CuS) |
D | 向盛有相同體積、10%H2O2溶液的兩只試管中分別加入足量酸性KMnO4溶液和FeCl3溶液 | 前者產(chǎn)生的氣體多 | KMnO4催化活性比FeCl3高 |
A. A B. B C. C D. D
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