【題目】下列物質(zhì)在自然界自然存在,其中屬于鹽的是

A. H2O B. CaCO3 C. Al2O3 D. SiO2

【答案】B

【解析】H2O、Al2O3、SiO2都屬于氧化物；CaCO3屬于鹽；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素原子價電子構(gòu)型為3d54s2，該元素位于元素周期表的

A. s區(qū) B. p區(qū) C. d區(qū) D. ds區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對應(yīng)化學(xué)（或離子）方程式都正確的是（ ）

A．金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動，得到的溶液顯堿性；

Na + H2O Na+ + OH- + H2↑

B．氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2 + Cl2 2HCl

C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3↓+ 2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1mol X氣體跟a rnol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋a Y（g） b Z（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50％。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是（ ）

A.a＝1，b＝1 B.a＝2，b＝1 C.a＝2，b＝2 D.a＝3，b＝3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】溴和碘的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途.

（1）市場銷售的某種食用精制鹽中含碘酸鉀。

①碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)，現(xiàn)象為________________________。

向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是________________________。

（2）海水提溴過程中溴元素的變化如下：

①過程I，海水顯堿性，調(diào)其pH<3.5后，再通入氯氣，調(diào)節(jié)海水pH可提高C12的利用率，用平衡原理解釋其原因是_______________________。

②過程II，用熱空氣將溴趕出，再用濃Na2CO3溶液吸收。完成并配平下列方程式。

③過程III，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是_________________________。

④NaBrO3是一種分析試劑。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，當(dāng)加入 2.6molNaBrO3時，測得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：

則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為_________mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用雙贏的課題。

(1)CO可用于合成甲醇。在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下，在體積為b L的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖：

(ⅰ)該反應(yīng)屬于___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(ⅱ)100 ℃時，若一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對此反應(yīng)的說法正確的是___________(填序號)。

a．該反應(yīng)使用催化劑意義不大

b．該反應(yīng)發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成

c．該反應(yīng)達(dá)到平衡時至少有一種反應(yīng)物百分含量很小

d．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

(ⅲ)在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO、2a mol H2，達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“不變”或“減小”，下同)，平衡常數(shù)___________。

(ⅳ)在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5 mol CO、7.5 mol H2，反應(yīng)生成CH3OH(g)達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時壓強(qiáng)的___________倍。

(2)某溫度下，若將CO2(g)和H2(g)以體積比1∶4混合，在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑作用下可制得甲烷，已知：

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

則CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成甲烷和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體,且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系,部分產(chǎn)物未標(biāo)出。請回答下列問題。

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:X 、Y 、C 。

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ，反應(yīng)②的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置閉合電鍵K時，電流計A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn)。試回答：

(1)丙池是 （填“原電池”或“電解池”），甲中a極電極名稱是 ，丙中c極電極名稱是 ；

(2)乙中Cu極的電極反應(yīng)是______ ，若電路中有0.02mol電子通過,則甲中a電極溶解的質(zhì)量為 g；

(3)閉合電鍵K一段時間后,丙池中生成二種氣體和一種堿，則丙池中發(fā)生的總的化學(xué)方程式是 ；

（4）如果要給丙中鐵片上鍍上一層Cu，則丙池應(yīng)作何改進(jìn) 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在生物體內(nèi)含量極少，且必不可少的化學(xué)元素是

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mn Ca C. H O Na Mg D. Zn Cu B

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