Question

【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）裝置A中兩個玻璃儀器名稱分別是__和__；

（2）實驗室用MnO2制備氯氣的化學方程式是__；

（3）實驗時多余的氯氣可用F裝置來吸收，有關化學方程式是_；

（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是__；

（5）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤有色布條；__；（可供選擇的用品有：無水氯化鈣、堿石灰）和干燥的有色布條。

（6）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱，當向D中緩緩通入少量氯氣時，D中可以觀察到的現(xiàn)象是__。

Answer 1

【答案】分液漏斗蒸餾燒瓶MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O除去氯氣中氯化氫氣體無水氯化鈣分液漏斗D中出現(xiàn)橙黃色

【解析】

（1）依據(jù)儀器的形狀說出其名稱；（2）實驗室利用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應制備氯氣；（3）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（4）氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，據(jù)此判斷解答；（5）驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性；（6）依據(jù)氧化還原反應中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性解答。

（1）依據(jù)儀器的形狀可知，裝置A中兩個玻璃儀器名稱分別是分液漏斗和蒸餾燒瓶；（2）實驗室利用MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應制備氯氣，同時生成氯化錳和水，反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以可以用盛有飽和食鹽水的B除去氯氣中混有的氯化氫；（5）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證干燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中ab的Ⅱ中都是干燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性；c中II為固體干燥劑，不能為濃硫酸，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、干燥的有色布條；（6）當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌壬�，則說明氯氣與溴溴化鈉反應生成溴單質(zhì)，依據(jù)氧化還原反應中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物氧化性可知氯氣的氧化性大于溴的氧化性。