【題目】下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,能經(jīng)過一步化合反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化的是( )
A. SiO2→H2SiO3 B. Na2O2→Na2CO3
C. Cu→Cu2(OH)2CO3 D. AlCl3→Al(OH)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】熔融鹽燃料電池因具有高效率而受重視。可用Li2CO3和Na2CO3熔融鹽混合物作電解質(zhì),CO為陽極燃?xì),空氣與CO2的混合氣作為陰極助燃?xì),制得?/span>650℃下工作的燃料電池。完成有關(guān)的電池反應(yīng)式。
陽極反應(yīng)式:2CO+2CO32-=4CO2+4e-
陰極反應(yīng)式:___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫時(shí),將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后,所得溶液的pH( )
A. 等于7 B. 大于7 C. 小于7 D. 無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原電池是化學(xué)對人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn).某興趣小組為研究原電池原理,設(shè)計(jì)如圖裝置:
(1)a和b用導(dǎo)線連接,Cu極為原電池極(填“正”或“負(fù)”),
電極反應(yīng)式為 . Zn極發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng).溶液中H+移向(填“Cu”或“Zn”)極.
(2)無論a和b是否連接,Zn片均被腐蝕.若轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,則理論上Zn片質(zhì)量減輕g.
(3)有同學(xué)想把Ba(OH)28H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,你認(rèn)為是否可行?(填“是”或“否”),理由是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氧化鋁和碳酸鈣都可作為治療胃酸過多的內(nèi)服藥成分,兩者
A. 都屬于強(qiáng)電解質(zhì) B. 都難溶于水
C. 都具有兩性 D. 治療時(shí)都產(chǎn)生氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知25℃時(shí),2.0×103 mol/L氫氟酸水溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c(HF)、c(F)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。
(1)25℃時(shí),HF的電離平衡常數(shù)Ka=_____________。
(2)已知HF(aq)H+(aq)+F(aq) ΔH=10.4 kJ/mol,現(xiàn)將室溫下0.1 mol/L HF溶液升溫至30℃(不考慮溶質(zhì)和溶劑的揮發(fā)),下列各量增大的是__________。
a.Ka b.Kw c.n(H+) d.
(3)25℃時(shí),在20 mL 0.1 mol/L氫氟酸中加入V mL 0.1 mol/L NaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是__________________。
a.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中,由水電離出的c(H+)相等
b.①點(diǎn)時(shí)pH=6,此時(shí)溶液中,c(F)c(Na+)=9.9×107 mol/L
c.②點(diǎn)時(shí),溶液中的c(F)=c(Na+)
d.③點(diǎn)時(shí)V=20 mL,此時(shí)溶液中c(F)<c(Na+)=0.1 mol/L
(4)25℃時(shí),SrF2(s)的Ksp=2×109,若將0.20 mol/L NaF(aq)與0.20 mol/L Sr(NO3)2(aq)等體積混合后,溶液中F濃度約為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是( )
A. 乙烯和聚乙烯互為同系物 B. 苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)
C. C4H9Cl有3種同分異構(gòu)體 D. 糖類和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2+3H2O(g) ΔH<0
在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說法正確的是
A.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B.平衡時(shí),其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0,在一定溫度下其平衡常數(shù)為K,下列說法正確的是( )
A.增大SO2的轉(zhuǎn)化率K值一定增大B.減小壓強(qiáng)K值減小
C.升高溫度K值增大D.K值越大SO2轉(zhuǎn)化率越高
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