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1905年德國科學家哈伯，將合成氨技術由實驗室推廣到工業(yè)生產，使世界糧食產量翻了一番，而獲得1918年諾貝爾化學獎。同一時期，他又將Cl2應用于德國對歐洲的戰(zhàn)爭，遭到了愛好和平人民的譴責，哈伯因此被稱為一半是天使，一半是魔鬼。當氯氣彈順風爆炸時，為緊急避險可采用下列哪種方法較適當

A.人、畜應躲到低洼的地方                                   B.人、畜應到較高的地方去

C.人、畜應就地臥倒                                            D.可用肥皂水或尿液浸濕軟布蒙面

解析：氯氣密度比空氣大，故人、畜應到較高的地方去，又因Cl2能被堿性溶液吸收，故可選用D。

答案：BD

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科目：高中化學 來源：湖南師大附中2006－2007學年度上學期高三月考試卷(四)、化學試題 題型：022

合成氨是化學固氮的主要途徑．中學教材介紹的合成氨技術稱為哈伯法，是德國科學家哈伯于1905年發(fā)明的，其反應原理是：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；

△H＝－92.4kJ/mol(該反應熱數據在25℃、101kPa條件下測得)，他因此獲得了1918年諾貝爾化學獎．試分析和回答下列問題：

(1)

在合成氨工業(yè)中，常選擇下列反應條件，其中可以用勒夏特別原理解釋的是________．

[　　]

A．

采用20—50MPa的高壓

B．

采用500℃的高溫

C．

采用鐵觸媒作催化劑

D．

將合成塔出塔氣體冷凝，分離出液氨后，將未反應的N2和H2通過循環(huán)壓縮機重新加入到合成塔中

(2)

下圖是實驗室模擬哈伯法合成氨的實驗裝置，(1)中所述的反應條件在該裝置中不能實現的是________(填字母)．能證明有氨氣生成的實驗操作是________

(3)

1998年，希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides教授采用高質子導電性的SCY陶瓷(一種新型無機非金屬材料，能傳遞H+)，實現了以氮氣和氫氣為原料，在高溫、常壓下，高轉化率、電化學法合成氨，其實驗裝置如右圖．

該法采用的裝置是一個電解池，其中陰極上發(fā)生反應的電極反應式為________．按此方式進行反映，1molN2完全反應放出的熱量(換算成25℃、101kPa條件下)________(填寫＜、＝或＞)92.4kJ/mol．

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