Question

下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�

A．10mL0.5mol?L^-1CH₃COONa溶液和6ml的1mol?L^-l鹽酸混合c（C1^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．0.1mol?L^-1pH=4的NaHB溶液中 c（Na⁺）＞c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-）

C．在NaHA溶液中一定有  c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）

D．在c（NH₄Cl）相等的NH₄C1、（NH₄）₂S0₄、（NH₄）₂C0₃三種溶液中c（NH₄C1）＞c[（NH₄）₂C0₃]＞c[（NH₄）₂S0₄]

Answer 1

分析：A．n（CH₃COONa）=0.5mol/L×0.01L=0.005mol，n（HCl）=1mol/L×0.006L=0.006mol，二者反應生成氯化鈉和醋酸，且鹽酸過量，則溶液中的溶質是0.001mol的鹽酸、0.005mol的氯化鈉、0.005mol的醋酸，混合溶液呈酸性，再結合物料守恒判斷離子濃度大�。�
B.0.1mol?L^-1的NaHB溶液pH=4，說明HB^-的電離程度大于水解程度；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
D．雖然銨根離子易水解，但水解程度較小，硫酸銨和碳酸銨中銨根離子系數大于氯化銨，銨根離子系數越大，其銨鹽濃度越小，銨根離子系數相同的銨鹽中，銨根離子水解程度越大，相同銨根離子的鹽溶液中銨鹽濃度越大．

解答：解：A．n（CH₃COONa）=0.5mol/L×0.01L=0.005mol，n（HCl）=1mol/L×0.006L=0.006mol，二者反應生成氯化鈉和醋酸，且鹽酸過量，則溶液中的溶質是0.001mol的鹽酸、0.005mol的氯化鈉、0.005mol的醋酸，混合溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），醋酸電離程度較小，所以溶液中c（Na⁺）＞c（H⁺），根據物料守恒得c（C1^-）＞c（Na⁺），則溶液中離子濃度大小順序是c（C1^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B.0.1mol?L^-1的NaHB溶液pH=4，說明HB^-的電離程度大于水解程度，所以c（B^2-）＞c（H₂B），故B錯誤；
C．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），故C正確；
D．雖然銨根離子易水解，但水解程度較小，硫酸銨和碳酸銨中銨根離子系數大于氯化銨，銨根離子系數越大，其銨鹽濃度越小，銨根離子系數相同的銨鹽中，銨根離子水解程度越大，相同銨根離子的鹽溶液中銨鹽濃度越大，所以c（NH₄⁺）相等的NH₄C1、（NH₄）₂S0₄、（NH₄）₂C0₃三種溶液中c（NH₄C1）＞c[（NH₄）₂C0₃]＞c[（NH₄）₂S0₄]，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據溶液中的電解質及其性質結合電荷守恒、物料守恒來分析解答，難點是D，根據銨根離子水解程度及銨根離子系數來分析解答，注意A中物質間的反應，難度中等．