【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL﹣1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是(　　)

A.在0﹣a范圍內，只發(fā)生中和反應

B.ab段發(fā)生反應的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.a=0.3

D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1：2

【答案】C

【解析】

NaOH和Na2CO3混合溶液，滴加鹽酸時，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應，再發(fā)生碳酸銨與鹽酸的反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，最后碳酸氫鈉與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳，利用物質的量關系進行解答。

A．在0﹣a范圍內，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應，再發(fā)生碳酸銨與鹽酸的反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，A錯誤；

B．ab段發(fā)生反應為碳酸氫鈉與鹽酸，離子方程式為：HCO32-+H+=CO2↑+H2O，B錯誤；

C．根據(jù)碳元素守恒，碳酸氫鈉的物質的量為0.01mol，即碳酸氫鈉與鹽酸反應中消耗鹽酸0.01mol，需要0.1molL﹣1稀鹽酸體積為0.1L，即a=0.4-0.1=0.3，C正確；

D．根據(jù)碳元素守恒，碳酸氫鈉的物質的量為0.01mol，即碳酸鈉的物質的量為0.1mol，NaOH和Na2CO3混合溶液共消耗鹽酸0.3mol，即原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為2：1，D錯誤；

答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】POC13常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，實驗室制備POC13并測定產(chǎn)品含量的實驗過程如下：

I.實驗室制備POC13。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POC13，實驗裝置(加熱及夾持儀器略)如下圖:

資料：①Ag＋+SCN－=AgSCN↓ Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；

②PCl3和POC13的相關信息如下表：

物質

熔點/℃

沸點/℃

相對分子質量

其他

PCl3

-112.0

76.0

137.5

兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫

POC13

2.0

106.0

153.5

(1)儀器a的名稱____________________。

(2)B中所盛的試劑是________，干燥管的作用是_____________________。

(3)POC13遇水反應的化學方程式為____________________________。

(4)反應溫度要控制在60~65℃，原因是：____________________________。

II.測定POC13產(chǎn)品的含量。實驗步驟：

①制備POC13實驗結束后，待三頸瓶中的液體冷卻至室溫，準確稱取29.1g產(chǎn)品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00 mL溶液。

②取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入20.00 mL 3.5mol/L AgNO3標準溶液。

③加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。

④以X為指示劑，用1.00mol/LKSCN溶液滴定過量AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。

(5)步驟④中X可以選擇___________________ 。

(6)步驟③若不加入硝基苯，會導致測量結果______(填偏高，偏低，或無影響)

(7)反應產(chǎn)物中POC13的質量百分含量為___________________， 若滴定終點，讀取KSCN溶液俯視刻度線，則上述結果____________(填偏高，偏低，或無影響)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2C2O4(草酸)為二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-物質的量分數(shù)與pH關系如圖所示，下列說法不正確的是

A. 由圖可知，草酸的Ka＝10-1.2

B. 0.1 mol·L—1NaHC2O4溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)

C. 向草酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液至pH為4.2時c(Na+)+c(H+)=3c(C2 O42-)+c(OH-)

D. 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算可得C點溶液pH為2.8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以黃銅礦(主要成分為 CuFeS2，含少量雜質SiO2等)為原料，進行生物煉銅，同時得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要工藝流程如下:

已知:部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表。

沉淀物

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀pH

4.7

2.7

7.6

完全沉淀pH

6.7

3.7

9.6

下列說法不正確的是

A. 試劑a可以是CuO或Cu(OH)2，作用是調節(jié)pH至3.7～4.7之間

B. 反應I的化學反應方程式為4 CuFeS2+2H2SO4+17O2＝4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，該反應中鐵元素被還原

C. 操作X為蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，再冷卻結晶

D. 反應Ⅲ的離子方程式為Cu2++Fe==Cu+Fe2+，試劑c參與反應的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2++H2↑，Fe(OH)3+3H+=Fe 3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的Al、Mg合金加入到足量的40mL某濃度的鹽酸中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣896mL；若將等質量的該混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反應后得到標準狀況下的氫氣672mL。

(1)當合金與鹽酸反應時，轉移電子總物質的量為_____mol；

(2)合金中Mg的質量為_____g；

(3)合金的平均摩爾質量為_____；

(4)若向與鹽酸反應后的溶液中緩慢加入100mL 1mol/L 的NaOH溶液，沉淀質量恰好達到的最大值，則加入鹽酸的濃度為_____mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇CH3OH)是一種重要的化工原料，工業(yè)上有多種方法可制得甲醇成品

(一)以CO、H2和CO2制備甲醇

①CO2(g)+H2(g) COg)+H2O(g) H1

②CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g) △H2

③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H3

（1）已知:反應①的化學平衡常數(shù)K和溫度的關系如下表

t/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

則下列說法正確的是______

A.反應①正反應是吸熱反應

B.一定體積的密閉容器中，壓強不再變化時，說明反應①達到平衡狀態(tài)

C.1100℃時，反應①的K可能為1.5

D.在1000℃時，[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]約為0.59

（2）比較△H2_____△H3(填“>”、“＝”或“＜”)

（3）現(xiàn)利用②和③兩個反應合成CH3OH，已知CO可使反應的催化劑壽命下降若氫碳比表示為f＝[n(H2)-n(CO2)]/[n(CO)+n(CO2)]，則理論上f＝_____時，原料氣的利用率高，但生產(chǎn)中住往采用略高于該值的氯碳比，理由是_________________________________.

(二)以天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇:

(i)制備合成氣:CH4(g)+H2Og) CO(g)+3H2(g) H1>0

(ii)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2>0

在一定壓強下，1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)在三種不同催化劑作用下發(fā)生反應(i)，經(jīng)歷相同時間時，CO的物質的量(n)隨溫度變化的關系如圖1

（1）下列說法正確的是_______

A.曲線①中n(CO)隨溫度變化的原因是正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向右移動

B.三種催化劑中，催化劑③的催化效果最好，所以能獲得最高的產(chǎn)率

C.當溫度低于700℃時的曲線上的點可能都沒有到達平衡

D.若溫度大于700℃時，CO的物質的量保持不變

（2）500℃時，反應(1)在催化劑①的作用下到10mim時達到平衡，請在圖2中畫出反應（1）在此狀態(tài)下0至12分鐘內反應體系中H2的體積分數(shù)(H2)隨時間t變化的總趨勢___________________

（三）研究表明，CO也可在酸性條件下通過電化學的方法制備甲醇，原理如圖3所示。

（1）產(chǎn)生甲醇的電極反應式為___________________；

（2）甲醇燃料電池應用很廣，其工作原理如圖4，寫出電池工作時的負極反應式:___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對金屬制品進行搞腐蝕處理，可延長其使用壽命。

（1）以下為鋁村表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁村表面的自然氧化膜，堿洗衣時候常有氣泡冒出，原因是：________（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的__________。

a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3

②以鋁村為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁村表面形成氧化膜，陽極電極反應式為：_____。

取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_________。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是 。

（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于 處。

若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO2O2+HbCO，37 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。據(jù)此，下列結論錯誤的是(　 　)

A. 當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損

B. 人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少

C. CO與HbO2反應的平衡常數(shù)K=

D. 把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動

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