Question

16．一塊質量為4g的合金，與足量的鹽酸反應完全后生成氫氣0.2g，則該合金可能是（　�。�

• A． 鐵鎂合金
• B． 鐵銅合金
• C． 鐵鋅合金
• D． 鎂鋁合金

Answer 1

分析 假設金屬和酸反應后都生成+2價，n（H₂）=$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，+2價金屬和酸反應生成氫氣時，金屬和氫氣的物質的量相等，則合金$\overline{M}$=$\frac{4g}{0.1mol}$=40g/mol，Al換算為+2價時其摩爾質量為18g/mol，和稀鹽酸不反應的金屬其摩爾質量無窮大，兩種金屬一種金屬摩爾質量大于40g/mol一個小于40g/mol即可，據此分析解答．

解答 解：假設金屬和酸反應后都生成+2價，n（H₂）=$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，+2價金屬和酸反應生成氫氣時，金屬和氫氣的物質的量相等，則合金$\overline{M}$=$\frac{4g}{0.1mol}$=40g/mol，Al換算為+2價時其摩爾質量為18g/mol，和稀鹽酸不反應的金屬其摩爾質量無窮大，兩種金屬一種金屬摩爾質量大于40g/mol一個小于40g/mol即可，
A．Fe的摩爾質量為56g/mol、Mg的摩爾質量為24g/mol，符合條件，故A正確；
B．Fe的摩爾質量為56g/mol、Cu的摩爾質量無窮大，都大于40g/mol，不符合條件，故B錯誤；
C．Fe的摩爾質量為56g/mol、Zn的摩爾質量為65g/mol，都大于40g/mol，不符合條件，故C錯誤；
D．Mg的摩爾質量是24g/mol、Al（+2）的摩爾質量是18g/mol，都小于40g/mol，不符合條件，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查混合物有關計算，側重考查學生分析計算能力，采用平均摩爾質量法分析解答即可，注意Cu、Al金屬摩爾質量的處理方法，為易錯點．