Question

20．如圖1所示：向飽和Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，不斷攪拌至過量．
（1）主要的實驗現象：燒杯中有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗直至熄滅，后逐漸變亮．
（2）燒杯中反應的離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．

（3）圖2所示能正確表示實驗過程的是abc（填序號）．

Answer 1

分析 （1）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，隨反應的進行溶液中自由移動的離子濃度減小；
（2）反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（3）隨反應的進行導電能力先減弱后增強；隨硫酸的加入沉淀質量逐漸增加，后不變；隨硫酸的加入溶液由堿性到中性，最后變酸性；隨硫酸的加入硫酸根離子的濃度先減小，后變大．

解答 解：（1）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，隨反應的進行溶液中自由移動的離子濃度減小，當兩者恰好完全反應時離子的濃度為0，然后再滴加入稀硫酸，導電能力增強，所以主要的實驗現象：有白色沉淀生成，逐漸變暗直至熄滅，后逐漸變亮，故答案為：有白色沉淀生成；逐漸變暗直至熄滅，后逐漸變亮；
（2）氫氧化鋇與稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（3）隨反應的進行導電能力先減弱后增強；隨硫酸的加入沉淀質量逐漸增加，后不變；隨硫酸的加入溶液由堿性到中性，最后變酸性；隨硫酸的加入硫酸根離子的濃度先減小，后變大；所以正確表示實驗過程的是abc，故答案為：abc．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質及離子濃度與導電性關系，題目難度不大．