Question

（2012?梧州模擬）研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了一系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，且錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl₂．他們將6.32gKMnO₄粉末加熱一段時(shí)間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0.112L氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是（上述氣體體積都折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（　�。�

A．0.448L

B．2.240L

C．2.016L

D．無法確定

Answer 1

分析：KMnO₄中Mn是+7價(jià)的Mn，具有強(qiáng)氧化性，錳化合物的還原產(chǎn)物都是MnCl₂，1mol得到5mol電子，6.32gKMnO₄粉末加熱一段時(shí)間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到0.112L氣體為氧氣，KMnO₄中O為-2價(jià)，生成1個(gè)O₂失去4個(gè)電子．

解答：解：
根據(jù)氧化還原反應(yīng)的得失電子守恒規(guī)律，KMnO₄中Mn得到的電子總數(shù)，等于KMnO₄中O失去的電子總數(shù)與濃鹽酸中氯離子失去電子變?yōu)槁葰馐�去的電子總�?shù)之和．6.32gKMnO₄的物質(zhì)的量n=

m

M

═

6.32g

158g/mol

=0.04mol，0.112LO₂的物質(zhì)的量=

V

Vm

=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol
得到的電子：KMnO₄～5e^-～Mn²⁺，K₂MnO₄～4e^-～Mn²⁺，MnO₂～2e^-～Mn²⁺，
失去的電子：2Cl^-～2e^-～Cl₂
根據(jù)電子守恒計(jì)算：
n（KMnO₄）×5e^-=n（O₂）×4e^-+n（Cl₂）×2e^-
0.04mol×5e^-=0.005mol×4e^-+n（Cl₂）×2e^-
n（Cl₂）=0.09mol
所以生成的氯氣標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（Cl₂）=n×Vm=0.09mol×22.4L/mol=2.016L．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：該題主要考查了氧化還原反應(yīng)的電子守恒的計(jì)算應(yīng)用，做題時(shí)，一定要理清化合價(jià)變化的元素，在反應(yīng)物和相應(yīng)產(chǎn)物的化合價(jià)．