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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、Z、R、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大且不大于20的元素，其中有兩種非金屬元素位于同一主族．己知A、Z、D均能與R形成原子（或離子）個(gè)數(shù)不同的兒種常見化合物．請(qǐng)回答下列有關(guān)問題．
（1）若X、Y是D、F形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14，則X、Y的晶體熔點(diǎn)相對(duì)高低為（寫化學(xué)式）

NaOH＞HClO₄

，導(dǎo)致這種差異存在的原因是

NaOH為離子晶體，HClO₄形成分子晶體，離子鍵強(qiáng)于分子間作用力

在相同溫度下，相等物質(zhì)的量濃度的X、Y各自的溶液中，由水電離出的c（H⁺）的相對(duì)大小關(guān)系為

相等

．
（2）A與Z、E均可形成正四面體構(gòu)型的氣態(tài)分子Q、P，又知P的燃燒熱為1430kJ/mol．則其燃燒的熱化學(xué)方程式

SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l），△H=1430kJ/mol

．
（3）R與D、F間；R與F、G間均可形成多種化合物，其中有兩種是目前廣泛使用的具有消毒殺菌能力的化合物．則相同物質(zhì)的量濃度的這兩種物質(zhì)的溶液，消毒殺菌能力較強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為

Ca（ClO）₂

，另一種物質(zhì)的溶液中，各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

Na⁺＞ClO^-＞OH^-＞H⁺

．
（4）上述七種元素間能形成多種常見二元化合物，其中Z與G形成的一種化合物存在兩類化學(xué)鍵的物質(zhì)溶于HCl溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為

CaC₂+2HCl=CaCl₂+C₂H₂↑；

，ZR₂的電子式是

，該分子的空間構(gòu)型為

直線型

化合物ZRF₂的結(jié)構(gòu)式為

（5）R能形成多種單質(zhì)，如R₂、R₃，研究表明，新近制得的一種組成為R₄的分子中，每個(gè)R原子均與另外兩個(gè)R原子各形成一個(gè)鍵，則1molR₄中共用電子對(duì)數(shù)為

4

N_A，列有關(guān)R₄的說法中正確的是

③

①R₄與R₃、R₂互為同位素
②R₄不能與A、Z、D的單質(zhì)反應(yīng)
③R₄中各原予最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
④R₄是1種新型化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源：黑龍江省哈六中2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：058

為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)．下表有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)．

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

(1)

下列由極性鍵形成的極性分子是
[　　]
A．	N₂
B．	O₂
C．	H₂O
D．	CO₂
E．	CH₄

(2)

下列說法不正確的是
[　　]
A．	N₂O與CO₂，CCl₃F與CCl₂F₂互為等電子體
B．	CCl₂F₂無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp³方式雜化
C．	CH₄是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
D．	H₂O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

(3)

在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是
[　　]
A．	由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF₃分子呈三角錐形
B．	C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大
C．	CHClFCF₃存在手性異構(gòu)
D．	第一電離能：N＜O＜F

(4)

甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說法正確的
A．	甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說明甲烷晶體屬于分子晶體
B．	晶體中1個(gè)CH₄分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子
C．	CH₄晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵
D．	可燃冰(8CH₄·46H₂O)是在低溫高壓下形成的晶體

(5)

水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O．其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生CO₂O₃沉淀；加AgNO₃于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO₃溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一．則該配合物的化學(xué)式最可能為
[　　]
A．	[COCl₂(NH₃)₄]Cl·NH₃·H₂O
B．	[CO(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃
C．	[COCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃
D．	[COCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O．

(6)

題(5)中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：________．

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科目：高中化學(xué) 來源：遼寧省葫蘆島一高2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試題 題型：058

為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)．下表有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)．

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

(1)

下列由極性鍵形成的非極性分子是________．

A．N₂

B．O₂

C．H₂O

D．CO₂

E．CH₄

(2)

下列說法正確的是
A．	N₂O與CO₂，CCl₃F與CCl₂F₂互為等電子體
B．	CCl₂F₂無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp²方式雜化
C．	CCl₂F₂是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因
D．	H₂O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

(3)

在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)正確的是
A．	由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF₃分子呈平面三角形
B．	C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大
C．	CHClFCF₃存在手性異構(gòu)
D．	電負(fù)性：N＜O＜F

(4)

甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說法正確的
A．	甲烷在常溫下呈氣態(tài)，說明甲烷晶體屬于分子晶體
B．	晶體中1個(gè)CH₄分子有6個(gè)緊鄰的甲烷分子
C．	CH₄晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵
D．	可燃冰(8CH₄·46H₂O)是在低溫高壓下形成的晶體

(5)

水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紫紅色絡(luò)合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O．其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生CO₂O₃沉淀；加AgNO₃于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO₃溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一．則該配合物的化學(xué)式最可能為
[　　]
A．	[CoCl₂(NH₃)₄]Cl·NH₃·H₂O
B．	[CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O
C．	[CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃
D．	[Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃

(6)

題(5)中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，　科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。結(jié)合表中列出的九種氣體，

試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的極性分

子是。

A．N₂ B．O₂

C．H₂O D．CO₂

E．CH₄

（2）下列說法不正確的是。

A．N₂O與CO₂, CCl₃F與CCl₂F₂互為等電子體

B．CCl₂F₂無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp³方式雜化

C．CH₄是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

D．H₂O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是。

A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF₃分子呈三角錐形

B． C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

C．CHClFCF₃存在手性異構(gòu)

D．第一電離能：N＜O＜F

（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，下列有關(guān)說法正確的。

A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體

B．晶體中1個(gè)CH₄分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子

C． CH₄晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

D．可燃冰（8CH₄·46H₂O）是在低溫高壓下形成的晶體

（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO₃溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為。

A．[ CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O B．[ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃

C．[ CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃ D．[ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O。

（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆黑龍江省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

為了比較溫室效應(yīng)氣體對(duì)目前全球增溫現(xiàn)象的影響，　科學(xué)家通常引用“溫室效應(yīng)指數(shù)”，以二氧化碳為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應(yīng)指數(shù)。

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的極性分子是。

A．N₂ B．O₂ C．H₂O D．CO₂E．CH₄

（2）下列說法不正確的是。

A．N₂O與CO₂, CCl₃F與CCl₂F₂互為等電子體

B．CCl₂F₂無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp³方式雜化

C．CH₄是目前引起溫室效應(yīng)的主要原因

D．H₂O沸點(diǎn)是九種物質(zhì)中最高的，是因?yàn)樗肿娱g能形成氫鍵

（3）在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣逸散氣體如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它們雖是微量的，有些確是強(qiáng)溫室氣體，下列推測(cè)不正確的是。

A．由價(jià)層電子對(duì)互斥理論可確定NF₃分子呈三角錐形

B． C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

C．CHClFCF₃存在手性異構(gòu)

D．第一電離能：N＜O＜F

（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，下列有關(guān)說法正確的。

A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體

B．晶體中1個(gè)CH₄分子有12個(gè)緊鄰的甲烷分子

C． CH₄晶體熔化時(shí)需克服共價(jià)鍵

D．可燃冰（8CH₄·46H₂O）是在低溫高壓下形成的晶體

（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡(luò)合物，已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液顯弱酸性，加入強(qiáng)堿并加熱至沸騰有氨放出，同時(shí)產(chǎn)生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO₃溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為。

A．[ CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O B．[ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃

C．[ CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃ D．[ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O。

（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為：。

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