部分被氧化的Fe—Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是(　　)

A．濾液A中的陽離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋

B．樣品中鐵元素的質(zhì)量為2.24 g

C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

D．V＝896 mL


答案　B

解析　根據(jù)題意，3.2 g濾渣一定是銅，而銅與Fe3＋不共存，A錯(cuò)誤；最后的3.2 g固體為Fe2O3，其中鐵元素的質(zhì)量為2.24 g，B正確；樣品中銅元素和氧元素共5.76 g－2.24 g＝3.52 g，C錯(cuò)誤；2.24 g鐵元素不可能全是單質(zhì)，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的H2的體積小于896 mL，D錯(cuò)誤。題型2　金屬及其化合物的制備


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水是生命之源，2014年我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖像，模型如圖。下列關(guān)于水的說法正確的是(　　)

A．水是弱電解質(zhì)

B．可燃冰是可以燃燒的水

C．氫氧兩種元素只能組成水

D．0 ℃時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和A13+四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是         (    )

  A．Fe3+    B．Mg2+  C．Fe2+   D．A13+ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(    )

A．晶體硅熔點(diǎn)高硬度大，可用于制作半導(dǎo)體材料

B．氫氧化鋁具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑

C．漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張

D．氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2—→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是(　　)

A．2Na2O2＋2CO2—→2Na2CO3＋O2

B．2Na2O2＋2SO3—→2Na2SO4＋O2

C．Na2O2＋H2SO4—→Na2SO4＋H2O2

D．3Na2O2＋Cr2O3—→2Na2CrO4＋Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


菱錳礦的主要成分是MnCO3(含有少量FeS2、Al2O3)，以菱錳礦為原料制備錳單質(zhì)的流程如下所示：

漿化溶液1溶液2精制—→電解—→Mn

請(qǐng)回答下列問題：

(1)菱錳礦在浸取前需要粉碎，其目的是______________________________。

(2)用稀硫酸浸取時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為____________；加入二氧化錳時(shí)被氧化的物質(zhì)是____________(填化學(xué)式)。

(3)已知Fe、Al、Mn的氫氧化物開始沉淀及沉淀完全時(shí)的pH如表所示，則加氨水沉淀時(shí)應(yīng)控制溶液的pH范圍為______________。此時(shí)得到的沉淀是____________、__________(填化學(xué)式)。

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀pH

1.8

4.1

8.3

完全沉淀pH

3.2

5.0

9.8

(4)電解硫酸錳溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為____________________。用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)Mn2＋，產(chǎn)生黑色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水是一種極弱的電解質(zhì)，在常溫下平均每n個(gè)水分子只有1個(gè)分子發(fā)生電離，n的值是(   )

A.1×1014                        B.55.6×107

C.1×107                    D.55.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中正確的是                                     （    ）

A．水玻璃的主要成分是硅酸

B．相同溫度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3

C．H2O2中H元素的化合價(jià)是+2

D．醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COO－ + H+

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