4．下列有關(guān)海水綜合利用的說法中，不正確的是（　�。�
A．用氯氣從海水中提溴的關(guān)鍵反應(yīng)是：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
B．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)
C．海水中的Na+、Cl-結(jié)晶成NaCl的過程，形成了化學(xué)鍵
D．從海水中可以得到氯化鎂，再經(jīng)過電解可制金屬鎂

分析 A、海水中溴元素以離子形式存在，需要氧化劑氧化溴離子；
B、海水中鉀元素是鉀離子，需要得到氯化鉀固體，電解熔融固體得到鉀；
C、海水中離子自由移動，結(jié)晶析出晶體氯化鈉，鈉離子和氯離子形成離子鍵；
D、海水中加入沉淀劑得到氫氧化鎂沉淀，過濾后用鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，濃縮蒸發(fā)得到氯化鎂固體，再經(jīng)過電解可制金屬鎂．

解答 解：A、海水中溴元素以離子形式存在，海水提溴是氯氣氧化溴離子為單質(zhì)溴，發(fā)生Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故A正確；
B、海水中鉀元素是鉀離子，需要得到氯化鉀固體，電解熔融KCl得到鉀，必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯誤；
C、海水中離子自由移動，結(jié)晶析出晶體氯化鈉，鈉離子和氯離子形成離子鍵，結(jié)晶成NaCl的過程，形成了化學(xué)鍵，故C正確；
D、海水中加入氫氧化鈣得到氫氧化鎂沉淀，沉淀在鹽酸中溶解得到氯化鎂溶液，濃縮蒸發(fā)得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂，符合海水提鎂，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了海水資源的分析判斷，主要是海水提取溴、鈉、鉀、鎂、氯化鈉的原理分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列裝置工作時，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是（　�。�
ABCD
鋅錳干電池氫燃料電池電鍍銅風(fēng)力發(fā)電機
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硫代硫酸鈉是一種常見的化工原料，將SO2通入按一定比例配成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，便可得到Na2S2O3，其制備反應(yīng)方程式為：2NaS+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2
（1）在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用，其目的是趕走水中的溶解氧（或空氣）．
（2）用該方法獲得的Na2S2O3．5H2O晶體中�；煊幸欢康碾s質(zhì)，某興趣小組欲對其中所含雜質(zhì)成分進行探究．
【提出假設(shè)】
該晶體中含有的雜質(zhì)可能是：Na2CO3、Na2SO3、S、Na2S等中的一種或幾種，若晶體中混有Na2SO3，則生成Na2SO3的化學(xué)方程式為SO2+Na2CO3═Na2SO3+CO2
【判斷與思考】
某同學(xué)取少量制得的晶體溶于足量稀硫酸，并將產(chǎn)生的氣體通入CuSO4溶液中，未見黑色沉淀，據(jù)此認(rèn)為晶體中一定不含Na2S，你認(rèn)為其結(jié)論是否合理？不合理 （填“合理”、“不合理”）并說明理由：Na2S2O3與稀H2SO4反應(yīng)生成的SO2和硫化鈉與硫酸反應(yīng)的H2S發(fā)生反應(yīng)生成硫單質(zhì)，可能無H2S逸出
【設(shè)計方案進行實驗】
若檢驗晶體中含Na2CO3，完成下表實驗方案、現(xiàn)象及結(jié)論（儀器自選）．
限選實驗試劑：3mol•L-1H2SO4、1mol•L-1NaOH酸性KMnO4溶液、飽和NaHCO3溶液、品紅溶液、澄清石灰水
實驗方案現(xiàn)象及結(jié)論
（3）已知：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．．為測定所制得晶體的純度，該小組以淀粉作指示劑，用0.010mol•L-1的碘水進行多次取樣滴定，測得Na2S2O3•5H2O的含量約為102%．若所用試劑及操作均無不當(dāng)，產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是晶體中含有雜質(zhì)（如Na2S等）在滴定時參與反應(yīng)或晶體部分失去結(jié)晶水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．為了避免NO、NO2、N2O4對大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進行吸收處理（反應(yīng)方程式：2NO2+2NaOH=NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）．現(xiàn)有由a mol NO、b molNO2、c molN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{a+b+c}{V}$molgL-1B．$\frac{a+b+2c}{V}$molgL-1C．$\frac{2a+b+c}{V}$molgL-1D．$\frac{b+2c}{V}$molgL-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．已知：HI（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（s）△H=-26.5kJ/mol，由此可知1mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量
B．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為△H=-285.8kJ/mol
C．肼（N2H4）是一種用于火箭或燃料電池的原料，已知2H2O（g）+O2（g）=2H2O2（l）△H=+108.3kJ/mol ①N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol ②則有反應(yīng)：N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-642.3kJ/mol
D．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．自來水生產(chǎn)過程中，可用氯氣等物質(zhì)作消毒劑，明礬等物質(zhì)作絮凝劑．出廠的自來水中含少量可溶性礦物質(zhì)．
完成下列填空：
（1）自來水中含硫量約70mg/L，它只能以SO42-（填微粒符號）形態(tài)存在，不能以其它形態(tài)存在的原因是自來水中有Cl2，具有強氧化性．
（2）已知在堿性條件下，氯氣會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，某反應(yīng)體系中的物質(zhì)為：KClO3、Cl2、KCl、KOH、H2O．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O
②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為5：1．
③實驗室利用反應(yīng)6HCl+KClO3→KCl+3H2O+3Cl2↑制取Cl2，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L時，轉(zhuǎn)移電子0.25mol．
④不同環(huán)境中，物質(zhì)的性質(zhì)可能會有所不同．根據(jù)上述兩題的反應(yīng)中KClO3和Cl2的氧化性強弱比較，你能得出的結(jié)論是酸堿性不同，氯氣和氯酸鉀的氧化性強弱不同．
⑤鋁銨礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]也是常用的工業(yè)凈水劑，其凈水的化學(xué)原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
⑥在向鋁銨礬溶液中逐滴滴加氫氧化鋇溶液的過程中，下列關(guān)系可能正確的是a、c．（選填編號）
a．n （SO42-）＞n （NH4+）＞n （A13+）＞n （OH-）
b．n （A13+）＞n （NH4+）＞n （SO42-）＞n （H+）
c．n （BaSO4）＞n[A1（OH）3]＞n （NH3•H2O）＞n （A1O2-）
d．n （NH3•H2O）＞n （BaSO4）＞n[A1（OH）3]＞n （A1O2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．CH4、和N2在一定條件下能直接生成氨：3CH4（g）+2N2（g）$?_{催化劑}^{700℃}$3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃時，$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{N}_{2}）}$與CH4的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　　）
A．$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{N}_{2}）}$越大，CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B．$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（{N}_{2}）}$與不變時，升溫，NH3的體積分?jǐn)?shù)會減小
C．b點對應(yīng)的平衡常數(shù)比a點的大
D．a點對應(yīng)的NH3的體積分?jǐn)?shù)約為13%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列屬于混合物的是（　�。�
A．葡萄糖B．金剛石C．冰紅茶D．苛性鈉

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同步練習(xí)冊答案