【題目】研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）有科學(xué)家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：

6FeO(s) + CO2(g) = 2Fe3O4(s) + C(s) △H= —76.0kJ/mol

C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g) △H= + 113.4kJ/mol

寫出FeO(s)和H2O(g)生成Fe3O4(s)和H2(g)的熱化學(xué)方程式________。

（2）如圖為1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成NO(g)和CO2(g)過程中的能量變化示意圖。已知E1=134 kJ·mol-1，E2=368 kJ·mol-1(E1、E2為反應(yīng)的活化能)。

若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E1、ΔH的變化分別是________、________(填“增大”、“減小”或“不變”)；該反應(yīng)放出的熱量為__________kJ。

（3）若反應(yīng)SO2(g)+I2(g)+2H2O(g) ═ H2SO4(l)+2HI(g)在150 ℃下能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH____________ 0 (填“大于”、“ 小于”或“大于或小于都可”)。

【答案】3FeO(s) + H2O(g) = Fe3O4(s) + H2(g) △H= + 18.7.4kJ/mol 減小 不變 234 小于

【解析】

（1）FeO與H2O反應(yīng)的方程式為3FeO＋H2O=Fe3O4＋H2，①6FeO(s) + CO2(g) = 2Fe3O4(s) + C(s)，②C(s) + 2H2O(g) = CO2(g) + 2H2(g) ，根據(jù)目標(biāo)反應(yīng)方程式，(①＋②)/2，得出△H=(－76.0＋113.4)/2kJ·mol－1=＋18.7kJ·mol－1，熱化學(xué)反應(yīng)方程式為 3FeO(s) + H2O(g) = Fe3O4(s) + H2(g) △H= + 18.7.4kJ·mol－1；

（2）使用催化劑，降低活化能，即E1減小，△H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，即使用催化劑，△H不變；根據(jù)圖像該反應(yīng)放出的熱量為(E2－E1)kJ=(368－134)kJ=234kJ；

（3）根據(jù)復(fù)合判據(jù)，能自發(fā)進(jìn)行△G<0，根據(jù)反應(yīng)方程式，該反應(yīng)為熵減反應(yīng)，即△S<0，推出△H<0。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.2000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“ 0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2－3次。請回答：

（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號)____________________

（2）步驟④中，量取20.00 mL待測液應(yīng)使用_________________(填儀器名稱)

（3）步驟⑤滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視______________________________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：______________________________________。

（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表

滴定

次數(shù)

鹽酸體積

（mL）

NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）

滴定前

滴定后

1

20.00

0.00

18.10

2

20.00

0.00

16.20

3

20.00

0.00

16.16

從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________

A． 錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水 B． 滴定結(jié)束時(shí)，仰視讀數(shù)

C．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡 D．錐形瓶用待測液潤洗

E． NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時(shí)間過長，有部分變質(zhì)

（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為： ____________mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度不計(jì))將容器分成兩部分，當(dāng)左邊充入1molN2，右邊充入一定量的CO時(shí)，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是( )

A．右邊與左邊分子數(shù)之比為4:1

B．右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6 g

C．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍

D．若改變右邊CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)充入22.4 L的CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO ，反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

沸點(diǎn)/℃

密度/(g·cm－3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下：將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，與5 mL濃硫酸形成混合溶液，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77 ℃餾分，產(chǎn)量2.0 g。

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中，Na2Cr2O7溶液和濃硫酸添加的順序?yàn)?/span>___________________________。

(2)加入沸石的作用是________________________________________________。

若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是______________________________。

(3)上述裝置圖中，D儀器的名稱是________，E儀器的名稱是________。

(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是________。

(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，正丁醛在_______________層(填“上”或“下”)。

(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95 ℃，其原因是__________________________________、__________________________________________________。

(7)本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為________%（結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.氧化鋁是兩性氧化物B.光導(dǎo)纖維的主要成分是硅酸鹽

C.次氯酸是一種強(qiáng)酸D.鈉的焰色反應(yīng)為淺紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、 C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說法正確的是

A. x=1

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí),反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 2min后,A的正反應(yīng)速率一定等于C的逆反應(yīng)速率

D. 2min后,容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素的原子序數(shù)依次增大。是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下為液體，其余均為無色氣體。的摩爾質(zhì)量為的2倍，是元素的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 與均為酸性氧化物B. 的含氧酸是一種強(qiáng)酸

C. 沸點(diǎn)：D. 原子半徑：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH值_____________（選填：不變、升高或下降）

（2）工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________，_______________________。

（3）如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是___________（選填a、b、c，多選扣分）

a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2

（4）為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理順序?yàn)?/span>____________（選填a，b，c多選扣分）

a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過__________、冷卻、___________（填寫操作名稱）除去NaCl

（6）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和，相應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（7）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2____________(填“>”、“=”或“<”)2L，原因是_____________________。

（8）實(shí)驗(yàn)室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng)：Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑、MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

據(jù)此，制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置是______（填代號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）。

有關(guān)信息如下表：

化學(xué)式

摩爾質(zhì)量（）

190

261

熔點(diǎn)

246

-33

沸點(diǎn)

652

144

其他性質(zhì)

無色晶體，易氧化

無色液體，易水解

回答下列問題：

（1）裝置甲中儀器的名稱為_____________。

（2）用裝置甲制取氯氣，被還原為，該反應(yīng)的離子方程式為___________。

（3）將如圖裝置連接好，先檢查裝置氣密性，再慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到___________（填現(xiàn)象）后，開始加熱裝置丁，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱裝置丁，此時(shí)繼續(xù)加熱裝置丁的目的是：①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)；②_________________________。

（4）如果缺少裝置乙，可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；裝置己的作用是______（填字母代號）。

A.除去未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣

B.防止空氣中氣體進(jìn)入裝置戊

C.防止水蒸氣進(jìn)入裝置戊的試管中使產(chǎn)物水解

D.防止空氣中進(jìn)入裝置戊的試管中使產(chǎn)物氧化

（5）某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測是否產(chǎn)生的是______（填字母代號）。

A. 溶液 B. 溶液（滴有溶液） C. 溶液

（6）反應(yīng)中用去錫粒，反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到，則的產(chǎn)率為_____（保留3位有效數(shù)字）。

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