Question

有X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X的陽離子就是一個(gè)質(zhì)子。Z、W在周期表內(nèi)處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體。Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。請(qǐng)回答：

（1）Z₂的電子式為______________，Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________。

（2）將X₂、W₂按下圖所示通入某燃料電池中，其中，b電極為______________極(填“正”或“負(fù)”)，電極反應(yīng)式為____________________________。

（3）X、Y兩種元素組成一種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25 g·L^-1，實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________。

（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________。

Answer 1

（1）∶N┇┇N∶ 

（2）正  O₂+2H₂O+4e^-====4OH^-

（3）C₂H₅OHCH₂=CH₂↑+H₂O

（4）++2OH^-NH₃↑+2H₂O+（答案合理均可）

解析：僅是一個(gè)質(zhì)子的陽離子只有H⁺,由此可知X是H元素。討論Y的次外層電子數(shù)，可知其次外層電子數(shù)是2時(shí)合理，此時(shí)Y的最外層電子數(shù)是4，應(yīng)是C。短周期中，原子序數(shù)比C大且單質(zhì)均為無色氣體的兩相鄰元素只有N和O，因W原子序數(shù)大于Z，可知W為O，Z為N。(2)問中，B極通入氧化劑O₂，其是發(fā)生還原反應(yīng)的正極，相應(yīng)電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-4OH^-。(3)問中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25 g·L^-1的氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為28，因其是由C、H兩元素組成，可知為CH₂=CH₂，制取反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃CH₂OH CH₂=CH₂↑+H₂O。(4)問中，由C、H、N、O組成的酸式鹽為NH₄HCO₃，其在NaOH溶液中受熱發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為++2OH^-====NH₃↑+2H₂O+。