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【題目】水熱法制備納米顆粒Y的反應是3Fe2++2S2O32﹣+O2+XOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O，下列說法中，正確的是（ ）
A.Y的化學式為Fe2O3
B.x=6
C.1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為 mol
D.每生成1mol Y，反應轉移的電子總數(shù)為4mol

【答案】D
【解析】解：A、根據(jù)電荷守恒，方程式的左邊帶2個負電荷，所以右邊的Y為電中性的，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe3O4 ， 故A錯誤；B、根據(jù)氫原子守恒可以知道X=4，故B錯誤；
C、Fe3O4中，F(xiàn)e元素化合價有+2價和+3價，1molFe3O4中有2molFe為+3價，1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為 mol，故C錯誤；
D、反應中轉移的電子總數(shù)等于氧元素化合價降低的數(shù)目，氧氣中的氧元素全部從0價降到﹣2價，共得到1mol×2×（2﹣0）=4mol電子，故D正確．
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨及其相關工業(yè)中，部分物質間的轉化關系如圖：下列說法不正確的是（ ）

A.甲、乙、丙三種物質中都含有氮元素
B.反應II、III和Ⅳ的氧化劑分別是氧氣、氧氣和二氧化氮，不一樣
C.二氧化氮和水之間反應生成硝酸和NO，VI的產物NO可在上述流程中被再次利用
D.氨氣和二氧化碳通入氯化鈉溶液可以析出溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，發(fā)生反應：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學進行下列實驗：下列說法合理的是（ ）

裝置

操作

現(xiàn)象

將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中，然后將銅片放入燒杯A后，立即用燒杯B罩住

燒杯A液體上方立即出現(xiàn)大量紅棕色氣體；一段時間后，紅棕色氣體消失，燒杯A和C中的液體都變成藍色


A.燒杯A中發(fā)生反應：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
B.紅棕色氣體消失只與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應有關
C.燒杯C中溶液變藍只與NO2和C中溶液發(fā)生反應有關
D.若將銅片換成鐵片，則C中的液體也可能變藍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2是重要的化工原料，也是應用廣發(fā)的化工產品．CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產生氧氣．
完成下列計算：
（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3 ， NH4HCO3很容易分解．2.00mol NH4HCO3完全分解，分解產物經干燥后的體積為L（標準狀況）．
（2）某H2中含有2.40molCO2 ， 該混合氣體通入2.00L NaOH溶液中，CO2被完全吸收．如果NaOH完全反應，該NaOH溶液的濃度為 ．
（3）CO2和KO2有下列反應：
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9mol CO2在密封艙內和KO2反應后生成9mol O2 ， 則反應前密封艙內H2O的量應該是多少？列式計算．
（4）甲烷和水蒸氣反應的產物是合成甲醇的原料：CH4+H2O CO+3H2 ， 已知：CO+2H2 CH3OH CO2+3H2 CH3OH+H2O。300mol CH4完全反應后的產物中，加入100mol CO2后合成甲醇．若獲得甲醇350mol，殘留氫氣120mol，計算CO2的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取少量溴乙烷的裝置如下圖所示．根據(jù)題意完成下列填空：

（1）裝置圖中C儀器的名稱為，向C中加入的反應物是溴化鈉、和1：1的硫酸．配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為（選填編號）．
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管
（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式 ．
（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是 ．
如圖所示試管A中的物質分為三層，產物在第層．
（4）試管A中除了產物和水之外，還可能存在、（寫出化學式）．
（5）用濃的硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈橙紅色，除去其中雜質的最合理的方法是（選填編號）．
a．蒸餾 b．氫氧化鈉溶液洗滌
c．用四氯化碳萃取 d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質的名稱應該是 ．
（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標準玻璃接口，其原因是： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將足量的AgCl(s)分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是

A.10 mL 0.4mol·L-1的鹽酸B.10 mL 0.3mol·L-1MgCl2溶液

C.10 mL 0.5mol·L-1NaCl溶液D.10 mL 0.1mol·L-1AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O．25℃時，調節(jié)初始濃度為1.0molL﹣1 的Na2CrO4溶液的pH，測定平衡時溶液中c（Cr2O72﹣）和c（H+），獲得如圖所示的曲線．下列說法不正確的是（ ）

A.平衡時，pH越小，c（Cr2O72﹣）越大
B.A點CrO42﹣的平衡轉化率為50%
C.A點CrO42﹣轉化為Cr2O72﹣反應的平衡常數(shù)K=1014
D.平衡時，若溶液中c（Cr2O72﹣）=c（Cr2O42﹣），則c（H+）＞2.0×10﹣7 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應條件圖中已省略）

（1）A，B，C，D代表的物質分別為、、、（填化學式）．
（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是 ．
（3）反應④的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應X（g）+Y（g）2Z（g），在容積為2L 的密閉容器中反應，有關物質的物質的量的變化如圖所示．下列敘述正確的是（ ）
A.a為1.60
B.X和Y的轉化率相等
C.0～10min的平均速率V（Z）=0.079molL﹣1min﹣1
D.容器內Z的濃度最大可以達到1.00 mol/L

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