兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應(yīng)：一只燒杯中反應(yīng)為A+B=C+D，反應(yīng)溫度為T1，另一只燒杯中反應(yīng)為M+N=P+Q，反應(yīng)溫度為T2，T1＞T2，則兩只燒杯中反應(yīng)速率快慢為（ ）
A．前者快
B．后者快
C．一樣快
D．無(wú)法確定
【答案】分析：比較溫度、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響只能針對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行判斷．
解答：解：影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越大，而濃度、溫度為影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因，比較溫度、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響只能針對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，如Na和HCl溶液劇烈反應(yīng)，但無(wú)論溫度多高、濃度多大，Cu都不與鹽酸反應(yīng)，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，本題注意題中溫度、濃度的影響是針對(duì)不同的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的性質(zhì)不同，化學(xué)反應(yīng)速率不同．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應(yīng)：一只燒杯中反應(yīng)為A+B=C+D，反應(yīng)溫度為T1，另一只燒杯中反應(yīng)為M+N=P+Q，反應(yīng)溫度為T2，T1＞T2，則兩只燒杯中反應(yīng)速率快慢為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Mg片和Al片分別用導(dǎo)線連接在電流表的“+”“-”端，取50mL小燒杯兩只，一燒杯中注入40mLH2SO4溶液，另一燒杯中注入40mLNaOH溶液。

（1）兩電極同時(shí)插入H2SO4溶液，負(fù)極為      （填“鋁”或“鎂”）極，鋁片上電極反應(yīng)方程式為                                                

（2）兩電極同時(shí)插入NaOH溶液，負(fù)極為      （填“鋁”或“鎂”）極，鋁片上電極反應(yīng)方程式為                                                 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在兩個(gè)相同的燒杯中分別加入100(mL)1mol/L鹽酸，然后分別加入m(g)石灰石及．欲使反應(yīng)后兩燒杯的質(zhì)量相等，則m和n的關(guān)系為


  1. A.
    m＝n＞5g
  2. B.
    m＞n＞5g
  3. C.
    m＝n≥10g
  4. D.
    m＝7.8，n＝10g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩只敞口燒杯中分別發(fā)生如下反應(yīng)：一只燒杯中反應(yīng)為A＋B＝C＋D，反應(yīng)溫度為T1，

另一只燒杯中反應(yīng)為M＋N＝P＋Q，反應(yīng)溫度為T2­，T1＞T2，則兩只燒杯中反應(yīng)速率快慢為 

A．前者快       B．后者快           C．一樣快           D．無(wú)法確定

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