Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

• A、1 molCl₂與足量Fe反應轉移電子數(shù)一定為2N_A
• B、常態(tài)下，11.2 LCO₂和O₂混合氣體中含N_A個氧原子
• C、1L 0.1mol/LFeCl₃溶液可制備0.1N_A個Fe（OH）₃膠粒
• D、0.1mol/L的醋酸溶液中含有0.1N_A個H⁺

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A.1mol氯氣與鐵完全反應得到2mol電子；
B．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算混合氣體的物質的量；
C．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠粒的數(shù)目；
D．沒有告訴醋酸溶液體積，無法計算溶液中氫離子的數(shù)目．

解答： 解：A.1mol氯氣與足量的鐵完全反應可以得到2mol電子，反應轉移電子數(shù)一定為2N_A，故A正確；
B．沒有告訴在標況下，題中條件無法計算二氧化碳和氧氣的混合氣體的物質的量，故B錯誤；
C．由于氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，所以無法計算溶液中氫氧化鐵膠粒的物質的量及數(shù)目，故C錯誤；
D．醋酸為弱電解質，且缺少醋酸溶液的體積，無法計算醋酸溶液中氫離子的數(shù)目，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確氫氧化鐵膠體為氫氧化鐵的聚集體，要求學生掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，試題有利于高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．