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【題目】人類歷史上大量生產和使用鐵、鋁、鈦、銅四種金屬的時間順序是（　　）
A.銅、鐵、鋁、鈦
B.鐵、鋁、銅、鈦
C.銅、鐵、鈦、鋁
D.鐵、銅、鋁、鈦

【答案】A
【解析】Cu、Hg、Ag、Au、Sn、Pb等金屬都是最早使用的幾種金屬，它們要么只以化合態(tài)存在，要么熔點很低易冶煉。我國勞動人民在春秋晚期就會煉鐵，戰(zhàn)國晚期就會煉鋼。鋁在自然界只以化合態(tài)存在，且工業(yè)上是通過電解氧化鋁獲得的，只在近代發(fā)明電以后才實現(xiàn)。鈦合金盡管有耐腐蝕、熔點高等優(yōu)良性能，但最大的缺點是提煉比較困難，因為鈦在高溫下可以與氧、碳、氮及其他許多元素化合，故鈦使用很晚。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知:150 ℃時， NO2發(fā)生分解反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。向容積為1 L的密閉容器中通入0.05 mol NO2，在150 ℃時充分反應，達到平衡后測得c(NO)=0.04 mol/L。

（1）能說明上述反應已經達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

A．容器內氣體的顏色不再變化

B．容器內壓強不再變化

C．容器內氣體的密度不再變化

D．容器內氣體的平均摩爾質量不再變化

E.v逆(NO2)=v正(NO)

F.相同時間內，每消耗2個NO2分子，即可生成2個NO分子

（2）150 ℃時上述反應的平衡常數(shù)K=________(填數(shù)值)。

（3）下列有關該反應的圖像中正確的是__________(填字母)。

（4）發(fā)射“神六”時用肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣。已知: N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol。[來源則N2H4(g)和NO2反應的熱化學方程式為___________________________。

（5）若向500 mL 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入250mL 0.1 mol/L的HNO3，此時溶液顯酸性，則所得混合溶液中離子濃度的大小順序為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于下列各圖的敘述，正確的是( )

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJmol-1

B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g)N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)

C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù)A=B

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是

A．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L -1

B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C．X與Y的平衡轉化率之比為1:1

D．m=2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】日常生活中遇到水渾濁，要想得到澄清的水，常用的凈水劑是

A．碳酸氫鈉 B．碳酸鈉 C．明礬 D．氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1,向該混合液中加入1.92 g銅粉,加熱,待充分反應后,所得溶液中銅離子物質的量濃度( mol·L-1)是（ ）

A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝飾材料、膠合板、內墻涂料會釋放出一種刺激性氣味的物質，該物質是

A．甲烷 B．甲醛 C．氨氣 D．二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是

A．銅電極上發(fā)生氧化反應

B．電池工作一段時間后，甲池的c（SO42－）減小

C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加

D．陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）相同物質的量的O2和O3的質量比為___________。

（2）2.5 mol Ba(OH)2中含有__________個OH-，2.5 mol Ba(OH)2的質量是___________g。

（3）在標準狀況下，1.7 g氨氣所占的體積約為___________L，它與標準狀況_________L硫化氫含有相同數(shù)目的氫原子。

（4）某氣態(tài)氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，1.28 g該氧化物的體積為448 mL，則該氧化物的摩爾質量為_____________。

（5）同溫同壓下，SO2與氦氣的密度之比為___________，若質量相同，兩種氣體的體積比為___________

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