Question

鋁是一種重要金屬，從鋁土礦(主要成分為Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等)中冶煉Al的工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖：

（1）沉淀B的化學(xué)式為         ，溶液A中含的陽(yáng)離子主要有                    。

（2）寫出步驟II生成溶液C 的離子方程式                                     ，

步驟I、II、III都要用到的分離方法是                  。

（3）生產(chǎn)過程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有：                              （填化學(xué)式）。

（4）生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                  

（5）經(jīng)分析，a噸鋁土礦可以冶煉出b噸的鋁（假設(shè)各生產(chǎn)環(huán)節(jié)中無損耗），則原鋁土礦中Al₂O₃的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）             (用含a、b的最簡(jiǎn)式表示)。

 

Answer 1

【答案】

12分）(1) SiO₂ (1分)；   Al³⁺、Fe³⁺、H⁺    (2分，有錯(cuò)不得分，漏選得1分)   

(2)Al³⁺+4OH^-=[Al(OH)₄]^-    (2分)    過濾   (1分)  

(3)CO₂、NaOH   (2分)      

(4)2Al+ Fe ₂O₃ 高溫 Al ₂O₃ + 2Fe  (2分) 

( 5)  17b/9a 或 (17b/9a)*100% (2分)

【解析】

試題分析：（1）二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，所以沉淀B是二氧化硅，溶液A中含有H^＋、Al^3＋、Fe^3＋。

(2)加入過量的燒堿則生成氫氧化鐵沉淀，而溶液C是偏鋁酸鈉和氫氧化鈉的混合液。步驟II生成溶液C 的離子方程式為Al³⁺+4OH^-=[Al(OH)₄]^-。步驟I、II、III都要用到的分離方法是過濾。

(3)生產(chǎn)過程中，除CaO可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有CO₂、NaOH。

(4)鋁熱反應(yīng)的方程式為2Al+ Fe ₂O₃ 高溫 Al ₂O₃ + 2Fe。

( 5) Al₂O₃中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：9/17或(9/17)*100%，故原鋁土礦中Al₂O₃的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為17b/9a 或 (17b/9a)*100%。

向D中通入過量的CO₂，則生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁白色沉淀。氫氧化鋁不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鋁和水。電解熔融的氧化鋁則生成單質(zhì)鋁。

考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物 硅和二氧化硅 鐵的氧化物和氫氧化物

點(diǎn)評(píng)：本題以框圖題形式考查鋁的化合物的性質(zhì)，難度中等，清楚提取的操作過程原理，是對(duì)知識(shí)遷移的綜合運(yùn)用。