【題目】下列關(guān)于糖類、脂肪和蛋白質(zhì)的說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 淀粉和纖維素均可用(C6H10O5)n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體

B. 葡萄糖可以發(fā)生氧化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明葡萄糖具有還原性

C. 通過(guò)鹽析從溶液中析出的蛋白質(zhì)仍能溶解于水

D. 脂肪能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級(jí)脂肪酸鈉

【答案】A

【解析】A、淀粉和纖維素分子式中聚合度不同，分子式不同，故二者不是同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A不正確；B、葡萄糖在發(fā)生氧化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)中都做還原劑，說(shuō)明葡萄糖具有還原性，選項(xiàng)B正確；C、通過(guò)鹽析從溶液中析出的蛋白質(zhì)仍能溶解于水，選項(xiàng)C正確；D、脂肪能發(fā)生皂化反應(yīng)，生成甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，選項(xiàng)D正確。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：由X、Y兩種元素構(gòu)成的1mol的陽(yáng)、陰離子(某些原子團(tuán))中，均含10NA電子，而1mol的X2Y2分子中含18NA電子，則X、Y是

A.O、CB.H、OC.C、HD.N、H

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.0.1mol·L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH-

B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-

C.PH=7的溶液中：Al3+、Cl-、Na+、NO3-

D.25℃時(shí)，水電離出的c(H+)=1×l0l3mol/L的溶液中：K+、Ba2+、NO3、S2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制500 mL 0.0500 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的儀器是

A. 500 mL容量瓶 B. 錐形瓶 C. 燒杯 D. 膠頭滴管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用，引用了各界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，該反應(yīng)的能量變化如圖所示：

（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為________________，溫度降低，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。

（2）在體積為2 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，測(cè)得CO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下表所示。從反應(yīng)開(kāi)始到5 min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)＝________。

t/min

0

2

5

10

15

n(CO2)/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

（3）下列條件能使上述反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是________(填寫序號(hào)字母)。

a．及時(shí)分離出CH3OH氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．保持容器的容積不變，再充入1 mol CO2和3 mol H2

d．選擇高效催化劑

Ⅱ、（1）在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，如圖所示(T1、T2均大于300℃)

下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))；

①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝mol·L－1·min－1

②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小

③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大

（2）在T1溫度時(shí)，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2的轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硅、磷、硫、氯都是第三周期的非金屬元素，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有重要的用途。

（1） 基態(tài)硅原子的電子排布圖為_________________________________________________；硫的基態(tài)原子能量最高的電子云在空間有________________個(gè)伸展方向，原子軌道呈________________形。

（2）硅、磷、硫的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

（3）單質(zhì)磷與Cl2反應(yīng)，可以生產(chǎn)PC13和PC15。其中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中，P原子的雜化軌道類型為________________，其分子的空間構(gòu)型為________________。

（4）H3PO4為三元中強(qiáng)酸，與Fe3+形成H3[Fe(PO4)2]，此性質(zhì)常用于掩蔽溶液中的Fe3+。基態(tài)Fe3+核外電子排布式為__________；PO43-作為___________為Fe3+提供________________。

（5）磷化硼（BP）是一種超硬耐磨涂層材料，下圖為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為a cm。 用Mg/mol表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為_________g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（ ）

①SiO2 ②Al ③NaHCO3 ④Al2O3 ⑤(NH4)2CO3

A.全部B.②④⑤C.②③④⑤D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
A.1mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NA
B.在0℃，101 kPa時(shí)，22.4 L氫氣中含有NA個(gè)氫原子
C.25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子數(shù)為3NA
D.NA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向HCl、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示，則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（ ）

A. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

B. N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-

C. S點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

D. R點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-

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