Question

已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見化合物BA₄，一個BA₄分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

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；D與C同一主族，E^-比C^2-多一個電子層．試回答：
（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強的是

 

（填元素名稱），請你自選試劑設(shè)計實驗驗證該結(jié)論（說明試劑、簡單操作、實驗現(xiàn)象）

 

（2）A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為

 

；
（3）B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，寫出它的電子式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見化合物BA₄，一個BA₄分子中電子總數(shù)為10，分子中5個原子的平均電子數(shù)為2，故A為H元素、B為碳元素；D與C同一主族，則C處于第二周期、D處于第三周期，C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

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，令C的最外層電子數(shù)為x，則

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×（2+x）=x，解得x=6，則C為氧元素、D為硫元素；E^-比C^2-多一個電子層，則E為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見化合物BA₄，一個BA₄分子中電子總數(shù)為10，分子中5個原子的平均電子數(shù)為2，故A為H元素、B為碳元素；D與C同一主族，則C處于第二周期、D處于第三周期，C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的

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，令C的最外層電子數(shù)為x，則

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×（2+x）=x，解得x=6，則C為氧元素、D為硫元素；E^-比C^2-多一個電子層，則E為Cl元素，
（1）同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S；將Cl₂ 通入Na₂S溶液（或氫硫酸）中，有淺黃色沉淀生成，說明Cl的非金屬性比S強，
故答案為：氯；將Cl₂ 通入Na₂S溶液（或氫硫酸）中，有淺黃色沉淀生成，說明Cl的非金屬性比S強；
（2）H、O、S間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價的雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲是HS^-、乙是OH^-，則甲與乙反應(yīng)為S ^2-和H₂O，該反應(yīng)的離子方程式為 HS^-+OH^-=S ^2-+H₂O，
故答案為：HS^-+OH^-=S ^2-+H₂O；
（3）B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，則該氣體是CO₂，CO₂的電子式為，
故答案為：．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及電子式、非金屬性強弱的判斷等知識點，注意掌握常見10電子、18電子的微粒，題目難度中等．