向90mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中投入A g金屬鈉，欲使最終無沉淀生成，則A的最小值為


  1. A.
    0.828g
  2. B.
    1.242g
  3. C.
    0.414g
  4. D.
    0.621g
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸、堿指示劑本身就是弱酸或弱堿，滴定操作時(shí)，酸（堿）首先和被滴定的堿（酸）反應(yīng)，而后過量酸（堿）和指示劑作用變色，顯然指示劑的酸堿性較弱．
沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度比滴定劑和指示劑的生成物的溶解度
小
小
（填大、小、相同），否則不能用這種指示劑．
AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
顏色 白 淺黃 白 磚紅 白
溶解度mol/L 1.34×10-5 7.1×10-7 1.1×10-8 7.9×10-5 1.0×10-6
（1）若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可選用為滴定的指示劑的物質(zhì)為
D
D
，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
混合物中有磚紅色沉淀生成
混合物中有磚紅色沉淀生成
．
A．NaCl      B．BaBr2      C．NaSCN       D．Na2CrO4
（2）用AgNO3溶液滴定KCl等含氯離子溶液時(shí)常用K2CrO4溶液做指示劑，錐型瓶中現(xiàn)有氯離子濃度約為0.1mol/L KCl溶液18.90mL，向其中加入2滴（共0.1mL）0.2mol/L的Na2CrO4溶液，然后用濃度約為0.1mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定．試計(jì)算達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液中氯離子的最大濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

草酸亞鐵（FeC2O4?2H2O）用作分析試劑及顯影劑和新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)．已知：CO能與氯化鈀（PdCl2）溶液反應(yīng)生成黑色的鈀粉．回答下列問題：
Ⅰ：興趣小組對(duì)草酸亞鐵的分解產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究．
（1）將氣體產(chǎn)物依次通過A、澄清石灰水，B、氯化鈀，觀察到A中澄清石灰水都變渾濁，B中出現(xiàn)黑色物質(zhì)生成，則上述現(xiàn)象說明氣體產(chǎn)物中有
 
．
（2）探究分解得到的固體產(chǎn)物中鐵元素的存在形式．
①提出假設(shè)
假設(shè)1：
 
；  假設(shè)2：FeO； 假設(shè)3：FeO和Fe混合物
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明假設(shè)3．
限選試劑：1.0mol?L-1鹽酸、3% H2O2、0.1mol?L-1CuSO4、20% KSCN、蒸餾水．
實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：向試管中加入少量固體產(chǎn)物，再加入足量
 
，充分振蕩		 若溶液顏色明顯改變，且有
 
生成，則證明有鐵單質(zhì)存在
步驟2：將步驟1中得到的濁液過濾，并用蒸餾水洗滌至洗滌液無色
步驟3：取步驟2得到的少量固體與試管中，滴加
 

 
 

 
Ⅱ：某草酸亞鐵樣品中含有少量草酸．現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量．滴定反應(yīng)是：5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+=5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O   實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)為：
①將準(zhǔn)確稱量的0.20g草酸亞鐵樣品置于250mL錐形瓶內(nèi)，加入適量2mol/L的H2SO4溶液，使樣品溶解，加熱至70℃左右，立即用濃度為0.02000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V1 mL
②向上述滴定混合液中加入適量的Zn粉和過量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5～8min，用KSCN溶液在點(diǎn)滴板上檢驗(yàn)點(diǎn)滴液，直至溶液不立刻變紅．將濾液過濾至另一個(gè)錐形瓶中，繼續(xù)用0.02000mol/L的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為V2 mL
③重復(fù)以上實(shí)驗(yàn)1～2次
若某小組的一次測定數(shù)據(jù)記錄如下：V1=18.90mL，V2=6.20mL．根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算0.20g 樣品中：n（Fe2+）=
 
； n（C2O42-）=
 
；FeC2O4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（精確到0.01%）

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科目：高中化學(xué) 來源：知識(shí)精講與能力訓(xùn)練　　高三化學(xué) 題型：013

向90mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中投入A g金屬鈉，欲使最終無沉淀生成，則A的最小值為

[　　]

A．0.828g
B．1.242g
C．0.414g
D．0.621g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

酸、堿指示劑本身就是弱酸或弱堿，滴定操作時(shí)，酸（堿）首先和被滴定的堿（酸）反應(yīng)，而后過量酸（堿）和指示劑作用變色，顯然指示劑的酸堿性較弱．
沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑和被滴定物的生成物的溶解度比滴定劑和指示劑的生成物的溶解度______（填大、小、相同），否則不能用這種指示劑．
AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
顏色 白 淺黃 白 磚紅 白
溶解度mol/L 1.34×10-5 7.1×10-7 1.1×10-8 7.9×10-5 1.0×10-6
（1）若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可選用為滴定的指示劑的物質(zhì)為______，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為______．
A．NaCl      B．BaBr2      C．NaSCN       D．Na2CrO4
（2）用AgNO3溶液滴定KCl等含氯離子溶液時(shí)常用K2CrO4溶液做指示劑，錐型瓶中現(xiàn)有氯離子濃度約為0.1mol/L KCl溶液18.90mL，向其中加入2滴（共0.1mL）0.2mol/L的Na2CrO4溶液，然后用濃度約為0.1mol/L AgNO3溶液進(jìn)行滴定．試計(jì)算達(dá)到終點(diǎn)時(shí)溶液中氯離子的最大濃度．

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