【題目】下列推論正確的

A.的沸點高于，可推測的沸點高于

B.為正四面體結構，可推測出也為正四面體結構

C.晶體是分子晶體，可推測晶體也是分子晶體，

D.是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測也是碳鏈為直線型的非極性分子

【答案】B

【解析】

A. 分子間不能形成氫鍵，而分子間可以形成氫鍵，因此，的沸點低于，A不正確；

B. 和的中心原子均屬于sp3雜化，因此，為正四面體結構，可推測出也為正四面體結構，B正確；

C. 晶體中每個Si原子與鄰近的4個O原子形成共價鍵，每個O原子與鄰近的2個Si原子形成共價鍵，這種結構向空間發(fā)展形成立體空間網(wǎng)狀結構，故其屬于原子晶體，C不正確；

D. 也是碳鏈不是直線型的，因為其中的碳原子均為sp3雜化的，鍵角不是180°，D不正確。

本題選B。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】金屬氮化物具有高熔點、高硬度、高化學穩(wěn)定性以及良好的導熱、導電性，目前已經(jīng)廣泛應用于磁學、電子工業(yè) 、耐高溫結構陶瓷等領域 。回答下列問題

(1)下列不同狀態(tài)的氮原子其能量最高的是________(填字母)，基態(tài)氮原子處于最高能級的電子其電子云輪廓圖形狀為________

(2)第一電離能I1(N)______(填“> ”“< ”或“=”)I1(P)，其原因是_____________。

(3)A和B兩種金屬的含氮化合物的結構如圖所示：

①基態(tài) Ni 原子的核外電子排布式為[ Ar]________________。

②物質(zhì)A 中碳原子的雜化方式為__________________。

③A的熔點高于 B 的，具主要原因是_______。

④B中含有的化學鍵類型有_____________(填字母)。

a.金屬鍵 b. σ建

c.π鍵 d. 配位鍵

(4)氮化鋁晶胞如圖所示。氮原子的配位數(shù)為_______，每個鋁原子周圍緊鄰__________個鋁原子；已知立方氮化鋁晶體密度為ρg cm-3，晶胞中最近的兩個鋁原子之間的距離為___pm(列出計算式即可，阿伏加德羅常數(shù)為6. 02×1023mol -1)。

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【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉化均能實現(xiàn)的是

A.Fe2O3(s) Fe(s)FeCl2 (s)

B.Cu2S(s) Cu(s) CuSO4 (aq)

C.Al(s)NaAlO2 (aq) Al(OH)3(s)

D.NaCl(aq) NaHCO3 (s) Na2CO3 (s)

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【題目】下列物質(zhì)分離和提純的方法錯誤的是

A.除去MgCl2溶液中的少量FeCl3

B.分離碘粉和鐵粉的混合物

C.除去NaCl中的少量KNO3

D.分離砂子、雞蛋清和葡萄糖溶液的混合物

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【題目】新冠肺炎疫情期間，多種含氯消毒劑如84消毒液、Cl2、NaClO2等對病毒均具有很好的消殺作用，其中亞氯酸鈉(NaClO2)在工業(yè)上常以ClO2氣體為原料制備，實驗室制備亞氯酸鈉的裝置如圖所示(夾持裝置已略)。

已知：①控制電壓電解飽和食鹽水可得到ClO2；

②Cl2易溶于CCl4；

③亞氯酸鈉在不同溫度下的溶解度如下表所示：

溫度℃

20

40

60

溶解度/g

6.2

23.4

48.3

回答下列問題：

(1)裝置甲中產(chǎn)生ClO2的電極反應式為_____________________。

(2)裝置乙中CCl4的作用為________________________________。

(3)裝置丙中生成NaClO2的化學方程式為____________________________。

(4)從裝置丙反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的步驟如下：

其中步驟①加熱到_________________(填現(xiàn)象)時停止加熱，步驟②是__________________。

(5)準確稱取2.26gNaClO2粗品，加入盛有20.00mL剛煮沸并冷卻過的水、足量10%的稀硫酸和30.00mL質(zhì)量分數(shù)為40%的KI溶液(足量)的碘量瓶中，立即密封并搖晃碘量瓶至試樣完全反應，再加入淀粉作指示劑用濃度為3.00mol/L的Na2S2O3溶液滴定(已知整個過程中發(fā)生的反應依次為＋4I－＋4H＋=2I2＋Cl－＋2H2O，)，

①若三次平行實驗測得消耗的Na2S2O3溶液的平均體積為30.00mL，則粗品的純度為_________________%(保留三位有效數(shù)字)，

②若使用的水未煮沸，則測定結果會___________________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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【題目】東晉《華陽國志·南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為___________，能級上的未成對電子數(shù)為________。

（2）硫酸鎳溶于氨水形成藍色溶液。

①中陰離子的立體構型是_______。

②在中與之間形成的化學鍵稱為__________，提供孤電子對的成鍵原子是__________。

③氨的沸點__________（填“高于”或“低于”）膦（），原因是_____________；氨是__________分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為__________。

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【題目】下列說法正確的是：

A.按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱為2-甲基-4-乙基戊烷

B.苯酚、水楊酸()和苯甲酸都是同系物

C.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1,3-丁二烯分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減少

D.三硝基甲苯的分子式為C7H3N3O6

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【題目】N2的結構可以表示為，CO的結構可以表示為，其中橢圓框表示 π鍵，下列說法不正確的是( )

A.N2 分子與 CO 分子中都含有三鍵

B.CO 分子中有一個 π 鍵是配位鍵

C.N2 與 CO 互為等電子體

D.N2 與 CO 的化學性質(zhì)相同

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