A. | 升高溫度,溶液的pH降低 | |
B. | 加入NaOH固體,溶液中的c(Na+)、c(S2--)均增大 | |
C. | c(Na+)>c(OH-)>c(S2--)>c(H+) | |
D. | 2c(Na+)=c(S2--)+c(HS-)+c(H2S) |
分析 A.升高溫度,促進(jìn)鹽類的水解,溶液pH增大;
B.向溶液中加入少量NaOH固體,抑制Na2S的水解;
C.Na2S溶液存在S2-+H2O?HS-+OH-;
D.從物料守恒的角度分析.
解答 解:A.升高溫度,促進(jìn)鹽類的水解,所以氫氧根離子濃度增大,溶液pH增大,故A錯(cuò)誤;
B.向溶液中加入少量NaOH固體,增大了鈉離子濃度,c(OH-)增大,抑制Na2S的水解,鈉離子濃度增大,故B正確;
C.Na2S溶液存在S2-+H2O?HS-+OH-,則有c(OH-)>c(H+),所以c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+),故C錯(cuò)誤;
D.物料守恒可知Na的物質(zhì)的量是S的物質(zhì)的量的2倍,S在溶液存在形式有3種,所以$\frac{1}{2}$c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S),故D錯(cuò)誤.
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小的比較,題目難度不大,注意從物料守恒的角度分析,把握鹽類水解的原理,易錯(cuò)點(diǎn)為D,注意離子濃度的變化.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
裝置 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論及解釋 |
①A試管中黑色沉淀逐漸溶解 ②A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體 ③B試管中出現(xiàn)白色沉淀 | a.現(xiàn)象②說明褐色沉淀具有 還原性. b.試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為 NO2+SO2+Ba2++H2O═BaSO4↓+NO↑+2H+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溶液A和B均可以是稀硫酸或NaOH溶液 | |
B. | 若溶液B選用濃硝酸,則測(cè)得銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大 | |
C. | 溶液A和B均不可選用濃硝酸 | |
D. | 實(shí)驗(yàn)室中方案Ⅱ更便于實(shí)施 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溫度和體積相同的CO和NO | B. | 同溫同壓下的CO和NO | ||
C. | 質(zhì)量相同,密度不同的 CO 與N2 | D. | 體積和壓強(qiáng)都相同的CO和NO |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 生鐵易被腐蝕,純鐵不易被腐蝕 | |
B. | 常溫下可用鐵制容器來運(yùn)輸濃硫酸 | |
C. | Fe2+的檢驗(yàn):取少量樣品溶液,加入適量氯水,再滴2滴KSCN溶液,振蕩觀察 | |
D. | 工業(yè)上常用稀鹽酸或稀硫酸除鐵銹 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān),因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù) | |||||||||
B. | 25℃、101kPa時(shí),1mol S和2mol S的燃燒熱不相等 | |||||||||
C. | 通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能,例如:
| |||||||||
D. | 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 一定是SO2 | B. | 一定是CO2 | ||
C. | 一定不是CO2 | D. | 可能是CO2,也可能是SO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | v正(C):v逆(H2)=1:1的狀態(tài) | |
B. | 用H2O、CO、H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1:1:1的狀態(tài) | |
C. | 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) | |
D. | 當(dāng)平衡常數(shù)K不發(fā)生改變的時(shí)候 |
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