Question

【題目】SO2和NOx都是大氣污染物．
（1）汽車排放的尾氣中含CO和NO，汽車發(fā)動機工作時產(chǎn)生的NO和CO可通過催化轉化器轉化為兩種無污染的氣體，該反應的化學方程式是
（2）采取還原法，用炭粉可將氮氧化物還原．
已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJmol﹣1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
則反應C（s）+2NO（g）═CO2（g）+N2（g）△H=kJmol﹣1 ．
（3）將NO2變成無害的N2要找到適合的物質G與適當?shù)姆磻獥l件，G應為（填寫“氧化劑”或“還原劑”）．下式中X必須為無污染的物質，系數(shù)n可以為0；NO2+G N2+H2O+nX （未配平的反應式）；
下列化合物中，滿足上述反應式中的G是（填寫字母）；
a．NH3b．CO2c．SO2d．CH3CH2OH
（4）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖1所示：NO2被吸收的離子方程式是

（5）利用圖2所示裝置（電極均為惰性電極）也可吸收SO2 ， 并用陰極排出的溶液吸收NO2 ．

①b極的電極反應式為；
②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2 ， 使其轉化為無害氣體，同時有SO32﹣生成．該反應離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2CO+2NO 2CO2+N2
（2）﹣574.1
（3）還原劑；ad
（4）2NO2+4HSO3﹣=N2+4SO42﹣+4H+
（5）2HSO3﹣+2H++2e﹣=S2O42﹣+2H2O；4S2O42﹣+2NO2+8OH﹣═8SO42﹣+N2+4H2O
【解析】解：（1）CO和NO2通過催化轉化器將其轉化為無污染的兩種氣體是氮氣和二氧化碳，反應為2CO+2NO 2CO2+N2 ，
所以答案是：2CO+2NO 2CO2+N2；
（2.）根據(jù)蓋斯定律，一個反應無論是一步完成還是分為幾步完成，其熱效應是相同的，已知：
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJmol﹣1 ①
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1 ②
將②﹣①可得：C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1﹣180.6kJmol﹣1=﹣574.1KJ/mol，
所以答案是：﹣574.1；
（3.）將NO2變成無害的N2中，氮元素的化合價降低了，二氧化氮做氧化劑，需要加入還原劑，在下列四種物質：a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH中，能被二氧化氮氧化具有還原性的物質有乙醇和NH3 ，
所以答案是：還原劑；ad；
（4.）氨水可以將SO2和NO2同時吸收處理，二氧化硫與氨水反應生成亞硫酸氫根離子，NO2被吸收的離子方程式是2NO2+4HSO3﹣=N2+4SO42﹣+4H+ ，
所以答案是：2NO2+4HSO3﹣=N2+4SO42﹣+4H+ ．
（5.）①依據(jù)圖示可知，陰極上HSO3﹣得電子生成S2O42﹣ ， 陰極區(qū)發(fā)生反應2HSO3﹣+2H++2e﹣=S2O42﹣+2H2O；
所以答案是：2HSO3﹣+2H++2e﹣=S2O42﹣+2H2O；
②陰極排出的溶液為S2O42﹣ ， 二氧化氮與其發(fā)生反應，S2O42﹣中硫元素由+3價，變?yōu)榱蛩岣�中硫元素�?4價，S2O42﹣被氧化是還原劑；二氧化氮中的氮元素化合價為+4價變?yōu)榈獨?價，二氧化氮被還原為氧化劑，依據(jù)原子守恒和得失電子守恒可得，發(fā)生的離子方程式為4S2O42﹣+2NO2+8OH﹣═8SO42﹣+N2+4H2O，
所以答案是：4S2O42﹣+2NO2+8OH﹣═8SO42﹣+N2+4H2O．