Question

【題目】某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了酸性高錳酸鉀與草酸（H2C2O4）的反應，記錄如表所示的實驗數(shù)據(jù)：

實驗 編號	實驗 溫度	試管中所加試劑及其用量/mL				溶液褪至無 色所需時間 /min
		0.6mol/L H2C2O4 溶液	H2O	3mol/L H2SO4	0.05mol/L KMnO4
①	25	3.0	V1	2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0	V2	2.0	3.0	1.0

（1）請寫出該反應的離子方程式 ______，當該反應以表中數(shù)據(jù)反應完全時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______NA。

（2）V1＝_______mL。

（3）根據(jù)表中的實驗①、②數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是 _______。

（4）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇 _______（填實驗編號）

（5）該小組根據(jù)經(jīng)驗繪制了n（Mn 2+）隨時間變化的趨勢如圖1所示，但有同學查閱已有實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n（Mn 2+）隨時間變化的實際趨勢如圖2所示。

該小組同學根據(jù)圖 2 所示信息提出了新的假設(shè)，并設(shè)計實驗方案④繼續(xù)進行實驗探究。

實驗編號	實驗溫度 /℃	試管中所加試劑及其用量				再加入某種固體	溶液褪至無色所需時間/min
		0.6mol/L H2C2O4	H2O	3mol/L H2SO4	0.05mol/L KMnO4
④	25	2.0	3.0	2.0	3.0	MnSO4	t

①小組同學提出的假設(shè)是________。

②若該小組同學提出的假設(shè)成立，應觀察到________現(xiàn)象。

Answer 1

【答案】2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O 0.00075 2.0 其他條件相同時，反應物濃度減小，反應速率減慢 ②③ 對該反應有催化作用 褪色時間變短

【解析】

（1）發(fā)生氧化還原反應，Mn元素的化合價降低，C元素的化合價升高，結(jié)合化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子；

（2）由控制變量法可知，總體積相同；

（3）實驗、數(shù)據(jù)中只有濃度不同；

（4）②③中只有溫度不同；

（5）由圖可知生成錳離子可作催化劑加快反應速率。

（1）該反應的離子方程式為，，，草酸過量，則高錳酸鉀反應完全時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故答案為：；；

（2）由控制變量法可知，總體積相同，則，故答案為：；

（3）實驗、數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是其他條件相同時，反應物濃度減小，反應速率減慢， 故答案為：其他條件相同時，反應物濃度減小，反應速率減慢；

（4）探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇、，故答案為：；

（5）①其它條件相同，加入了MnSO4固體，由圖可知提出的假設(shè)是對該反應有催化作用，故答案為：對該反應有催化作用；

②提出的假設(shè)成立，應觀察到褪色時間變短現(xiàn)象，故答案為：褪色時間變短。