Question

已知A、B物質(zhì)的濃度變化如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�

• A、該反應的化學反應方程式為：A=2B
• B、該反應的化學反應方程式為：2A=B
• C、兩分鐘內(nèi)用A物質(zhì)所表示的反應速率為：v_A=9 mol/（L?min）
• D、兩分鐘內(nèi)用B物質(zhì)所表示的反應速率為：v_B=9mol/（L?min）

Answer 1

分析：根據(jù)圖象可知，A物質(zhì)濃度降低，B物質(zhì)濃度增大，且可知二者濃度變化量之比，據(jù)此寫出化學方程式；利用兩分鐘內(nèi)，A、B物質(zhì)濃度的變化量計算化學反應速率．

解答：解：根據(jù)圖象可知，A物質(zhì)濃度降低，B物質(zhì)濃度增大，且二者濃度變化量之比為1：2，所以可寫出化學方程式為：A=2B，故A正確，B錯誤；
C、兩分鐘內(nèi)用A物質(zhì)所表示的反應速率為：

(18-9)mol/L

2min

=4.5mol/（L?min），故C錯誤；
D、兩分鐘內(nèi)用B物質(zhì)所表示的反應速率為：

18mol/L

2min

=9mol/（L?min），故D正確；
故選AD．

點評：考查方程式書寫、反應速率計算等，難度不大；注意由于該反應沒有化學平衡狀態(tài)，所以不屬于可逆反應．