Question

【題目】用18mol/L 濃硫酸配制80mL 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：

① 計算所用濃硫酸的體積 ② 量取一定體積的濃硫酸 ③ 溶解 ④ 轉移、洗滌 ⑤ 定容、搖勻

回答下列問題

(1)所需濃硫酸的體積是____________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是______

A. 10mL B. 25mL C. 50mL D. 100mL）

(2)第④步實驗的操作是將溶解后的溶液小心地沿著 __________ 注入__________中。

(3)第⑤步實驗的操作繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線 ___________處，

改用_____________ 滴加至液凹面與刻度線相切為止。塞緊瓶塞，倒轉搖勻。

(4)下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）

A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中_____________

B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水______________

C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌_____________________

D. 定容時俯視溶液的液凹面____________

Answer 1

【答案】16.7mL B 玻璃棒 100mL的容量瓶 下1~2cm 膠頭滴管 偏小 無影響 偏小 偏大

【解析】

(1) 配制80mL溶液應選用100mL的容量瓶，根據c1×V1=c2×V2計算；量筒的體積應略大于溶液的體積；

(2) 轉移、洗滌時，溶解后的濃溶液應沿著玻璃棒注入到100mL的容量瓶中；

(3) 第⑤步定容、搖勻時，應注入蒸餾水至刻度線下1~2cm處，改用膠頭滴管滴加；

(4) A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，則濃硫酸的濃度變小；

B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對配制溶液的溶質的質量或體積無影響；

C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，導致配制溶液的溶質的物質的量偏��；

D. 定容時俯視溶液的液凹面，導致配制溶液的體積偏小。

(1)根據c1×V1=c2×V2，配制80mL溶液應選用100mL的容量瓶，則18mol/L×V1= 100ml×3.0mol/L，則V1=16.7mL；量筒的體積應略大于溶液的體積，選用25mL的量筒，答案為B；

(2) 轉移、洗滌時，溶解后的濃溶液應沿著玻璃棒注入到100mL的容量瓶中；

(3) 第⑤步定容、搖勻時，應注入蒸餾水至刻度線下1~2cm處，改用膠頭滴管滴加；

(4) A. 所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，則濃硫酸的濃度變小，再量取相同體積時，硫酸的物質的量偏小，則配置溶液的濃度偏��；

B. 容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，對配制溶液的溶質的質量或體積無影響，則配制溶液的濃度無影響；

C. 所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，導致配制溶液的溶質的物質的量偏小，則濃度偏�。�

D. 定容時俯視溶液的液凹面，導致配制溶液的體積偏小，則濃度偏大。