某溶液中含有、、、Na+、五種離子。若向其中加入Na2O2充分反應后（溶液體積變化忽略不計），溶液中離子濃度保持不變的是

A.                                      B.、

C.、                         D.、、Na+

A 

解析：本題考查了Na2O2的化學性質(zhì)、離子反應與水解平衡移動。加入Na2O2實際是加入NaOH，NaOH與反應使之減少，使之增多，被氧化為。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某混合溶液中，可能含有的離子如下表：
可能大量含有的陽離子 H+　NH4+　Al3+　K+　Mg2+
可能大量含有的陰離子 Cl-　Br-　I-　CO32-　AlO2-
往該溶液中逐滴加入NaOH溶液并適當加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示．則該溶液中確定含有的陽離子有
H+、NH4+、Al3+
H+、NH4+、Al3+
，不能確定是否含有的陽離子有
K+
K+
，
要確定其存在可補充做的實驗是
焰色反應
焰色反應
，肯定不存在的陰離子有
CO3 2-、AlO2-
CO3 2-、AlO2-
．
（2）某溶液中含有Na+、Cl-、CO3 2-、SO42-，要求只取一次溶液先后檢驗出CO3 2-、SO4 2-、Cl-，請你選擇適當?shù)奈镔|(zhì)幫助小明同學完成下列實驗設(shè)計：
取試劑，先向其中加過量
HNO3
HNO3
，確定CO3 2- 存在；再向其中加過量
Ba（NO3）2溶液
Ba（NO3）2溶液
，確定SO42-存在；最后靜置，在上層清液中加適量AgNO3溶液，確定Cl-存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A的是原子半徑最小的原子；B的原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子；C的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；D的原子M層上有8個電子，N層上只有1個電子；E原子的外圍電子排布為nsn-1np2n．
（1）由A、B、C三種元素組成的化合物中B元素的質(zhì)量分數(shù)的最大值為
67.6%
67.6%

（2）寫出用上述元素組成的物質(zhì)制得A的單質(zhì)的化學方程式（至少寫出2個）：
2K+2H2O=H2↑+2KOH
2K+2H2O=H2↑+2KOH
、
2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
；
（3）檢驗某溶液中是否含有D+的離子，可通過
焰色反應
焰色反應
來實現(xiàn)；檢驗某溶液中是否含有B-的離子，通常所用的試劑是
硝酸
硝酸
和
硝酸銀溶液
硝酸銀溶液
．
（4）寫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖
，其單質(zhì)晶體中存在的作用力是
范德華力
范德華力
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示，原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
Cl2的體積（標準狀況） 5.6L 11.2L 22.4L
n（Cl-）/mol 1.5 2.0 3.0
n（Br-）/mol 3.0 2.8 1.8
n（I-）/mol x（x＞0） 0 0
A、5：15：4
B、5：12：4
C、15：30：8
D、條件不足，無法計算

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科目：高中化學 來源：湖北省荊州中學2008－2009學年上學期高一期中考試(化學) 題型：013

某溶液中含有K+、Mg2+、S、N四種離子，已知其中Mg2+、K+、NO3－三種離子的個數(shù)比為4∶5∶3，則S與N離子的個數(shù)比為

[　　]

A．

1∶1

B．

4∶3

C．

5∶3

D．

2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中含有五種離子，其中各離子的物質(zhì)的量之比為：n()：n()：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，則M可能為

A.Fe2+             B.Mg2+             C.            D.Ba2+

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