向Va mL 0.01 mol / L 的CH3COOH溶液中加入Vb mL 0.01 mol / L的KOH溶液，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是

A．Va＞Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)

B．Va＝Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

C．Va＜Vb時(shí)：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．Va與Vb為任意比時(shí)：c(K＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：
CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
（10-5-10-9）mol/L
（10-5-10-9）mol/L
（列式，不必化簡）；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
bcf
bcf
?
a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V（鹽酸）
＜
＜
V（醋酸），反應(yīng)的最初速率為：v（鹽酸）
=
=
v（醋酸）．（填寫“＞”、“＜”或“=”）
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：
Va＜Vb
Va＜Vb
．
（4）常溫下，將0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
．
（5）已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw=3.8×10-13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=
2.05×10-11
2.05×10-11
（保留三位有效數(shù)字）mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0．
（1）常溫常壓下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH3COO-）=
10-5mol/L
10-5mol/L
；下列方法中，可以使0.10mol?L-1 CH3COOH的電離程度增大的是
bcf
bcf
?
a．加入少量0.10mol?L-1的稀鹽酸        b．加熱CH3COOH溶液
c．加水稀釋至0.010mol?L-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                    f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸
＜
＜
V醋酸，反應(yīng)的最初速率為：υ鹽酸
=
=
υ醋酸．
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：
Vb＞Va
Vb＞Va
；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
．已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為Kw=38×10-14，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c（H+）=
2.05×10-11mol/L
2.05×10-11mol/L
（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆黑龍江省牡丹江一中高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（10分）已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH>0。
（1）常溫常壓下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填數(shù)字表達(dá)式)。
下列方法中,可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是____（填字母）。
a．加入少量0．10 mol·L-1的稀鹽酸    b．加熱
c．加水稀釋至0．010 mol·L-1          d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體               f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液
（2）將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸______V醋酸 ,（填“＞”、“＜”或“＝”下同），反應(yīng)的最初速率為：υ鹽酸_______υ醋酸。
（3）常溫下，向體積為Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：_____________；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序?yàn)開______。

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科目：高中化學(xué) 來源：湖南常德市2010屆高三階段性檢測 題型：單選題

 向Va mL 0.01 mol / L 的CH3COOH溶液中加入Vb mL 0.01 mol / L的KOH溶液，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是

A．Va＞Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)

B．Va＝Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

C．Va＜Vb時(shí)：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．Va與Vb為任意比時(shí)：c(K＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

 

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