【題目】下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，不正確的是

A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2Mg＋H2O

C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D．2Ag2O4Ag＋O2↑

【答案】B

【解析】

試題分析：A.由于Na金屬性很強，離子不容易獲得電子，因此只能用電解熔融的NaCl的方法制取金屬Na，所以2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑正確；B.Mg的金屬性很強，用一般的還原劑不能把Mg從化合物中還原出來，因此只能用電解熔融的MgCl2的方法獲得，錯誤。C.Fe是比較活潑的金屬，可以在加熱條件下用還原劑還原制得，F(xiàn)e2O3＋3CO2Fe＋3CO2 正確；D.Ag是不活潑的金屬，可以用加熱氧化物使之分解的方法制得，因此可以用2Ag2O4Ag＋O2↑制取，正確。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物能用分液漏斗直接分離的是

A. 柴油與汽油 B. 汽油與水 C. 溴與水 D. 水與乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

①增加C的量 ②保持體積不變，充入N2使體系壓強增大

③將容器的體積縮小一半 ④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大．

A．①④ B．①② C．②③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與對應(yīng)用途錯誤的是（ ）

A. Na2FeO4有強氧化性，還原產(chǎn)物又易水解成膠體，是自來水理想的消毒劑和凈水劑

B. 晶體硅因熔點高硬度大，常用作芯片

C. 氮氣的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用作糧食的保護氣

D. AgBr有感光性，常用作膠片和太陽鏡中的感光劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2015福建理綜、12】在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是（ ）

A．a=6.00

B．同時改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變

C．b＜318.2

D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡發(fā)生移動的是

A. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 B. 反應(yīng)混合物的濃度

C. 正、逆反應(yīng)速率 D. 反應(yīng)混合物的壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如右圖所示：

(1)則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為 (填“A”或“B”)，請說明理由 。

(2)95℃時，若10體積pH1= a的某強酸溶液與1體積pH2= b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________________。

(3)25℃時，將pH = 11的NaOH溶液與pH = 4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH = 10，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________。

(4)曲線B對應(yīng)溫度下，pH = 2的某HA溶液和pH = 10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH = 5。請分析其原因： 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究發(fā)現(xiàn)，空氣之中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：

①SO2+NO2＝SO3+NO ②SO3+H2O＝H2SO4 ③2NO+O2＝2NO2 NO2在上述過程中的作用，與H2SO4在下列變化中的作用相似的是

A. 潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶 B. 硫化氫通入濃H2SO4中

C. 濃H2SO4滴入螢石中，加熱 D. 加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列轉(zhuǎn)化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）
A.H2S SO2
B.H2SO4 SO2
C.SO2 SO32﹣
D.SO32﹣ SO2

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