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【題目】下列各組中的離子能大量共存的是( )

A．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-

B. Mg2+、NH4+、NO3-、SO42-

C．NH4+、K+、Cl-、OH-

D．K+、H+、SO32-、ClO-

【答案】B

【解析】

試題分析：A、Ba2＋和SO42－生成BaSO4，不能大量共存，故錯誤；B、能夠大量共存，故正確；C、NH4＋和OH－不能大量共存，生成NH3·H2O，故錯誤；D、H＋和SO32－、ClO－不能大量共存，生成弱酸，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于標準狀況下11.2L CO2的說法正確的是( )

A.質量為44gB.CO2物質的量為1mol

C.含有1mol氧原子D.CO2分子數(shù)為3.01×1024

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質與其用途相符合的是

①Cl2——自來水消毒劑 ②濃硫酸——干燥劑 ③AgI——人工降雨

④FeCl3——印刷電路板 ⑤淀粉——檢驗I2的存在 ⑥Na2O2——漂白紡織物

A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ②③④⑤ D. 全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列裝置完成相關實驗，合理的是（ ）

A. 圖①：驗證H2CO3酸性強于H2SiO3 B. 圖②：收集CO2或NH3

C. 圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④：分離CH3CH2OH與CH3COOC2H5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A是一種常見的非金屬單質，B是氧化物，E是A的氫化物，D是A的最高價氧化物對應的水化物，上述物質間轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是 （ ）

A. 若E、D的水溶液均呈酸性，則A為硫

B. 若D是一種難溶于水的物質，則A為硅

C. 若E、D的水溶液均呈酸性，則B能與水反應

D. 若D是一種難溶于水的物質，則B能與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某研究性學習小組設計制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置．

（1）寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式 __________；要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→ _____→ _____→d；

（2）實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl 2 充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈，Cl 2 通過C裝置后進入D，D裝置內盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應，生成CO 2 和HCl（g），發(fā)生反應的化學方程式為 _________．

（3）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl 2 產生，此時B中的現(xiàn)象是 ______________________，B的作用是________________________．

（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已檢查完氣密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4 ，蓋好玻璃塞，振蕩，靜置于鐵架臺上（如圖），等分層后取上層液和下層液，呈黃綠色的是___________________ （填“上層液”或“下層液”），能使有色布條褪色的是_________（填“上層液”或“下層液”）．

（5）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖_______________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 在沸水中滴入含0.1mol FeC13的FeC13飽和溶液，制得Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.1 NA

B. lmol O2參加反應轉移電子數(shù)一定為4NA

C. lmol鐵和標準狀況下22.4L C12充分反應，轉移的電子數(shù)為3NA

D. 常溫常壓下，32g O2含有的氧原子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）適量的N2和O2完全反應，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ 熱量。N2與O2反應的熱化學方程式為____________________________。

（2）已知拆開1 mol H—H、1 mol N—H、1 mol N≡N分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為______________。

（3）在25 ℃、101 kPa下，一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量Q kJ，其燃燒生成的CO2用過量飽和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為___________________。

（4）在一定條件下，將1 mol N2和3 mol H2充入一密閉容器中發(fā)生反應生成氨氣，達到平衡時N2的轉化率為25%，放出Q kJ的熱量，寫出N2與H2反應的熱化學方程式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬與水反應最劇烈的是 (　　)

A. Li B. K C. Rb D. Cs

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