Question

【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物，Z元素可形成負一價離子。下列說法正確的是( )

A.X元素原子的基態(tài)電子排布式為

B.X元素是第四周期第ⅤA族元素

C.Y元素原子的電子排布圖為

D.Z元素的單質(zhì)在氧氣中不能燃燒

Answer 1

【答案】B

【解析】

X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，X元素原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3，則X原子序數(shù)為33，X元素是As；Y元素的原子最外層2p軌道上有2個未成對電子，則Y元素原子的電子排布式為：1s22s22p2或1s22s22p4，Y可能為C或O；三種元素的原子序數(shù)為42，則Z元素的原子序數(shù)為：42-33-8=1，或42-33-6=3，Z元素可能為H或Li，由于Z可以形成負一價離子，所以Z為H，則Y為O，X2Y3為As2O3�？稍诖嘶�礎上對各選項作出判斷。

A． 根據(jù)分析X元素為As，其原子的基態(tài)電子排布式為[Ar]3d104s24p3，A選項錯誤；

B． X元素價電子構型為4s24p3，原子最高電子占有能層n=4，價電子數(shù)為5，所以，X是第四周期ⅤA族元素，B選項正確；

C． Y為O，Y元素原子的電子排布圖為，C選項錯誤；

D． Z為H，Z元素的單質(zhì)H2可在氧氣中燃燒，D選項錯誤；

答案選B。