已知尿素的結(jié)構(gòu)式為：尿素可用于制有機(jī)鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學(xué)式為［Fe（H2NCONH2）6］（NO3）3。
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為         ；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是         。
（2）尿素分子中N原子的雜化方式是         。
（3）NH+4中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大，原因?yàn)?u>             。
（4）CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①1個(gè)CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有          個(gè)。
②NaCl晶胞也為面心立方結(jié)構(gòu)，已知NaCl晶體密度為 g·cm-3NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則NaCl晶胞體積為      cm3
（8分）
（1）1s22s22p63s23p63d5（或[Ar] 3d5）(2分) N>O>C (2分)
（2）sp3(1分)
（3）NH3中N原子上有一對孤對電子，NH+ 4中N原子上無孤對電子，排斥力小(1分)
（4）①12(1分) ②234/(ρNA) (1分)

試題分析：
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；同周期從左向右電負(fù)性增大N>O>C。
（2）N的價(jià)電子對為（5+3）/2=4，為sp3雜化。
（3）根據(jù)結(jié)構(gòu)關(guān)系：NH3中N原子上有一對孤對電子，NH+ 4中N原子上無孤對電子，排斥力小。
（4）①可取此晶胞中面心的分子分析，在此晶胞中最近的8個(gè)，同理相鄰晶胞中還有4個(gè)最近，共12個(gè)。②NaCl晶胞也為面心立方結(jié)構(gòu)，每個(gè)晶胞中有4個(gè)Na和4個(gè)Cl，設(shè)有58.5g（1mol）NaCl，V=58.5g/ρ，晶胞數(shù)為NA/4，NaCl晶胞體積為V÷NA/4=234/(ρNA) cm3
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、M、W六種元素的原子序數(shù)依次遞增，都位于前四周期。其中A、D原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，且D原子的電子層數(shù)是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，且S軌道電子數(shù)是P軌道電子數(shù)的兩倍；C原子L層上有2對成對電子。M和W均有“生物金屬”之稱，M4+離子和氬原子的核外電子排布相同；W處于周期表中第8列。請回答下列問題：
（1）l mol B2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是             。
（2）BC 2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞（晶體中最基本的重復(fù)單元）如圖所示。則該晶體的類型屬于         晶體（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）；該晶體中B原子軌道的雜化類型為                。

（3）“生物金屬”M內(nèi)部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖。若該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，M原子的摩爾質(zhì)量為Mr g/mol，則該晶胞的“邊長”為      cm。

（4）“生物金屬”W元素應(yīng)用廣泛，如人體內(nèi)W元素的含量偏低，則會(huì)影響O2在體內(nèi)的正常運(yùn)輸。已知W2+與KCN溶液反應(yīng)得W（CN）2沉淀，當(dāng)加入過量KCN溶液時(shí)沉淀溶解，生成配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

①W元素基態(tài)原子價(jià)電子排布式為                   。
②CN—與       （一種單質(zhì)分子）互為等電子體。
（5）光譜證實(shí)單質(zhì)D與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)有[D(OH)4]—生成，則[D(OH)4]—中存在          。
a．極性鍵        b．配位鍵        c．σ鍵        d．π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)CH3+ 、-CH3(甲基)、CH3－都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說法正確的是
A．它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3、H2O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個(gè)－CH3(甲基)或一個(gè)CH3+和一個(gè)CH3－結(jié)合均可得到CH3CH3
(2)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。
①鋅在元素周期表中的位置是:_                        。
②葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式    ，葡萄糖分子[CH2OH(CHOH)4CHO]中碳原子雜化方式有      。
③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配位體NH3分子屬于             (填“極性分子”或“非極性分子”)；在〔Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在左下圖中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵。

④右上圖示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的Zn與X的原子個(gè)數(shù)之比為         。
⑤在④的晶胞(右上圖)中，如果只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___       堆積；設(shè)該晶胞中Zn的半徑為r1 cm，其相對原子質(zhì)量為M1,X的半徑為r2cm，其相對原子質(zhì)量為M2，則該晶體的密度為_            g／cm3 (寫出含有字母的表達(dá)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)，進(jìn)行分子設(shè)計(jì)和研究反應(yīng)規(guī)律。請回答下列問題：
（1）第三周期基態(tài)原子有2個(gè)未成對電子且電負(fù)性最大的元素是_____；
（2）金屬晶體受到外力作用時(shí)易發(fā)生形變，而離子晶體容易破裂。試從結(jié)構(gòu)的角度分析其中的主要原因____________；
（3）已知在水中存在平衡2H2O＝H3O＋＋OH－。下列分子中，中心原子采取的雜化方式與H3O+中氧原子的雜化方式相同的是_____
a.CH2=CH2中的碳原子             b.NH2－中的氮原子
c.ClO3－中的氯原子               d.NO2－中的氮原子
（4）F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，一個(gè)晶胞中Mg元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

冰晶石(Na3AlF6)是工業(yè)上冶煉鋁的助熔劑,制取冰晶石(Na3AlF6)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3+12HF+3A =2Na3AlFs+3CO2 +9H2O。
（1）熔融晶體A時(shí)痛要破壞的作用力是  ，冰晶石中的配位體是      。
（2）上述反應(yīng)的生成物中屬于非極性分子的中心原子的雜化軌道類型為                ，該分子的空間構(gòu)型為            。
（3）上述反應(yīng)的反應(yīng)物中有兩種元素在元素周期表中的位置相鄰，用化學(xué)方程式表示二者的電負(fù)性大小：             ；寫出含有其中電負(fù)性較小元素的原子，且形成的分子的空間構(gòu)型呈“V”形的物質(zhì)的化學(xué)式(單質(zhì)和化合物各寫一種)                、                 。
（4）某種Al—Fe合金的晶胞如圖所示，該合金的化學(xué)式為         。若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為      g? cm-3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得。
①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有______個(gè)。
②LiBH4由Li+和BH4—構(gòu)成，BH4—呈正四面體構(gòu)型。LiBH4中不存在的作用力有______(填標(biāo)號)。
A．離子鍵        B．共價(jià)鍵       C．金屬鍵        D．配位鍵
③Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小排列順序?yàn)開_____。
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。
①LiH中，離子半徑：Li+______H－（填“>”、“=”或“<”）。
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：

M是______（填元素符號）。
（3）某種新型儲氫材料的理論結(jié)構(gòu)模型如下圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有______種。

（4）分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲氫材料。X一定不是______（填標(biāo)號）。
A．H2O         B．CH4       C．HF      D．CO(NH2)2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質(zhì)的重要元素。
（1）S、Cl組成的一種化合物的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，則此化合物的結(jié)構(gòu)式為   。
N、O、S三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?u>            。
（2）銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。某化合物Y 與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價(jià)為＋1)結(jié)合形成圖所示的離子：

①寫出Cu(Ⅰ)的電子排布式                ；
②該離子中含有化學(xué)鍵的類型有       （選填序號）；
A．極性鍵B．離子鍵C．非極性鍵D．配位鍵
③該離子中C原子的雜化方式有              。
（3）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的結(jié)構(gòu)如圖所示。寫出該反應(yīng)的離子方程式                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：A、B、C、D四種短周期元素，其化合價(jià)最高正價(jià)數(shù)依次為1、4、5、7，已知B原子的核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸。試回答下列有關(guān)的問題：
（1）寫出C元素原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式       ；D元素的價(jià)電子排布式        。
（2）已知B元素與氫元素形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.161g·L-1，則在該化合物的分子中B原子的雜化方式為          。
（3）已知C、D兩種元素形成的化合物通常有CD3、CD5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，則屬于極性分子的化合物的化學(xué)式是          。
（4）由B元素形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的晶體和由C元素形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的晶體相比，熔點(diǎn)較高的晶體是        （填寫晶體的名稱）。
（5）由A、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有或近似具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、D形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖：
若
a＝5.6×10-8cm，則該晶體的密度為              g·cm-3（精確到小數(shù)點(diǎn)后1位）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分) 工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產(chǎn)品，該方法原料的綜合利用率較高。
（1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為       。
（2）TiCl4在常溫下呈液態(tài)，而FeCl3可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于         晶體。
（3）SO42—和 S2O82—（過二硫酸根）結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是       。
A．SO42—中存在σ鍵和π鍵且與PO43—離子互為等電子體
B．S2O82—中存在非極性鍵且有強(qiáng)氧化性
C．S2O82—比SO42—穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價(jià)相同
（4）KCl與MgO的晶體結(jié)構(gòu)跟NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似，則KCl與MgO兩者中熔點(diǎn)高的是       ，原因是       。
（5）硫與氯可形成化合物SCl2，則該分子中硫原子的雜化方式為       ，分子的空間構(gòu)型為       。
（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如下圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中鐵原子的配位數(shù)之比為      。

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