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已知尿素的結構式為：尿素可用于制有機鐵肥，主要代表物有三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ），化學式為［Fe（H2NCONH2）6］（NO3）3。
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為         ；C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是         。
（2）尿素分子中N原子的雜化方式是         。
（3）NH+4中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角大，原因為             。
（4）CO2和NH3是工業(yè)上制備尿素的重要原料，固態(tài)CO2（干冰）的晶胞結構如圖所示。

①1個CO2分子周圍等距離且距離最近的CO2分子有          個。
②NaCl晶胞也為面心立方結構，已知NaCl晶體密度為 g·cm-3NA表示阿伏加德羅常數，則NaCl晶胞體積為      cm3
（8分）
（1）1s22s22p63s23p63d5（或[Ar] 3d5）(2分) N>O>C (2分)
（2）sp3(1分)
（3）NH3中N原子上有一對孤對電子，NH+ 4中N原子上無孤對電子，排斥力小(1分)
（4）①12(1分) ②234/(ρNA) (1分)

試題分析：
（1）基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5；同周期從左向右電負性增大N>O>C。
（2）N的價電子對為（5+3）/2=4，為sp3雜化。
（3）根據結構關系：NH3中N原子上有一對孤對電子，NH+ 4中N原子上無孤對電子，排斥力小。
（4）①可取此晶胞中面心的分子分析，在此晶胞中最近的8個，同理相鄰晶胞中還有4個最近，共12個。②NaCl晶胞也為面心立方結構，每個晶胞中有4個Na和4個Cl，設有58.5g（1mol）NaCl，V=58.5g/ρ，晶胞數為NA/4，NaCl晶胞體積為V÷NA/4=234/(ρNA) cm3
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、M、W六種元素的原子序數依次遞增，都位于前四周期。其中A、D原子的最外層電子數均等于其周期序數，且D原子的電子層數是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，且S軌道電子數是P軌道電子數的兩倍；C原子L層上有2對成對電子。M和W均有“生物金屬”之稱，M4+離子和氬原子的核外電子排布相同；W處于周期表中第8列。請回答下列問題：
（1）l mol B2A2分子中含σ鍵的數目是             。
（2）BC 2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞（晶體中最基本的重復單元）如圖所示。則該晶體的類型屬于         晶體（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）；該晶體中B原子軌道的雜化類型為                。

（3）“生物金屬”M內部原子的堆積方式與銅相同，都是面心立方堆積方式，如圖。若該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數為NA，M原子的摩爾質量為Mr g/mol，則該晶胞的“邊長”為      cm。

（4）“生物金屬”W元素應用廣泛，如人體內W元素的含量偏低，則會影響O2在體內的正常運輸。已知W2+與KCN溶液反應得W（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物，其配離子結構如圖所示。

①W元素基態(tài)原子價電子排布式為                   。
②CN—與       （一種單質分子）互為等電子體。
（5）光譜證實單質D與強堿溶液反應有[D(OH)4]—生成，則[D(OH)4]—中存在          。
a．極性鍵        b．配位鍵        c．σ鍵        d．π鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)CH3+ 、-CH3(甲基)、CH3－都是重要的有機反應中間體，有關它們的說法正確的是
A．它們均由甲烷去掉一個氫原子所得
B．它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
C．CH3-與NH3、H2O+互為等電子體，幾何構型均為三角錐形
D．CH3+中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
E．兩個－CH3(甲基)或一個CH3+和一個CH3－結合均可得到CH3CH3
(2)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應用。
①鋅在元素周期表中的位置是:_                        。
②葡萄糖酸鋅[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市場上流行的補鋅劑。寫出Zn2+基態(tài)電子排布式    ，葡萄糖分子[CH2OH(CHOH)4CHO]中碳原子雜化方式有      。
③Zn2+能與NH3形成配離子[Zn(NH3)4]2+。配位體NH3分子屬于             (填“極性分子”或“非極性分子”)；在〔Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點，試在左下圖中表示出[Zn(NH3)4]2+中Zn2+與N之間的化學鍵。

④右上圖示鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物的Zn與X的原子個數之比為         。
⑤在④的晶胞(右上圖)中，如果只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___       堆積；設該晶胞中Zn的半徑為r1 cm，其相對原子質量為M1,X的半徑為r2cm，其相對原子質量為M2，則該晶體的密度為_            g／cm3 (寫出含有字母的表達式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

物質結構理論有助于人們理解物質變化的本質，進行分子設計和研究反應規(guī)律。請回答下列問題：
（1）第三周期基態(tài)原子有2個未成對電子且電負性最大的元素是_____；
（2）金屬晶體受到外力作用時易發(fā)生形變，而離子晶體容易破裂。試從結構的角度分析其中的主要原因____________；
（3）已知在水中存在平衡2H2O＝H3O＋＋OH－。下列分子中，中心原子采取的雜化方式與H3O+中氧原子的雜化方式相同的是_____
a.CH2=CH2中的碳原子             b.NH2－中的氮原子
c.ClO3－中的氯原子               d.NO2－中的氮原子
（4）F、Mg、K三種元素形成的晶體晶胞結構如圖所示，一個晶胞中Mg元素的質量分數為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

冰晶石(Na3AlF6)是工業(yè)上冶煉鋁的助熔劑,制取冰晶石(Na3AlF6)的化學方程式為2Al(OH)3+12HF+3A =2Na3AlFs+3CO2 +9H2O。
（1）熔融晶體A時痛要破壞的作用力是  ，冰晶石中的配位體是      。
（2）上述反應的生成物中屬于非極性分子的中心原子的雜化軌道類型為                ，該分子的空間構型為            。
（3）上述反應的反應物中有兩種元素在元素周期表中的位置相鄰，用化學方程式表示二者的電負性大�。�             ；寫出含有其中電負性較小元素的原子，且形成的分子的空間構型呈“V”形的物質的化學式(單質和化合物各寫一種)                、                 。
（4）某種Al—Fe合金的晶胞如圖所示，該合金的化學式為         。若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為      g? cm-3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。
①基態(tài)Ti3+的未成對電子數有______個。
②LiBH4由Li+和BH4—構成，BH4—呈正四面體構型。LiBH4中不存在的作用力有______(填標號)。
A．離子鍵        B．共價鍵       C．金屬鍵        D．配位鍵
③Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為______。
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。
①LiH中，離子半徑：Li+______H－（填“>”、“=”或“<”）。
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：

M是______（填元素符號）。
（3）某種新型儲氫材料的理論結構模型如下圖所示，圖中虛線框內碳原子的雜化軌道類型有______種。

（4）分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結構”而成為潛在的儲氫材料。X一定不是______（填標號）。
A．H2O         B．CH4       C．HF      D．CO(NH2)2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質的重要元素。
（1）S、Cl組成的一種化合物的分子結構與H2O2相似，則此化合物的結構式為   。
N、O、S三種元素的電負性由大到小的順序為            。
（2）銅離子是人體內多種酶的輔因子，人工模擬酶是當前研究的熱點。某化合物Y 與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為＋1)結合形成圖所示的離子：

①寫出Cu(Ⅰ)的電子排布式                ；
②該離子中含有化學鍵的類型有       （選填序號）；
A．極性鍵B．離子鍵C．非極性鍵D．配位鍵
③該離子中C原子的雜化方式有              。
（3）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的結構如圖所示。寫出該反應的離子方程式                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：A、B、C、D四種短周期元素，其化合價最高正價數依次為1、4、5、7，已知B原子的核外次外層電子數為2。A、C原子的核外次外層電子數為8。D元素的最高價氧化物對應的水化物是已知含氧酸中酸性最強的酸。試回答下列有關的問題：
（1）寫出C元素原子的價電子軌道表達式       ；D元素的價電子排布式        。
（2）已知B元素與氫元素形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為1.161g·L-1，則在該化合物的分子中B原子的雜化方式為          。
（3）已知C、D兩種元素形成的化合物通常有CD3、CD5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，則屬于極性分子的化合物的化學式是          。
（4）由B元素形成具有正四面體結構的晶體和由C元素形成具有正四面體結構的晶體相比，熔點較高的晶體是        （填寫晶體的名稱）。
（5）由A、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽離子都具有或近似具有球型對稱結構，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、D形成化合物的晶胞結構圖以及晶胞的剖面圖：
若
a＝5.6×10-8cm，則該晶體的密度為              g·cm-3（精確到小數點后1位）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分) 工業(yè)上以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料可得到硫酸鉀、過二硫酸鈉和鐵紅顏料等產品，該方法原料的綜合利用率較高。
（1）基態(tài)鈦原子的核外電子排布式為       。
（2）TiCl4在常溫下呈液態(tài)，而FeCl3可用升華法提純，則兩種氯化物均屬于         晶體。
（3）SO42—和 S2O82—（過二硫酸根）結構中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。下列說法正確的是       。
A．SO42—中存在σ鍵和π鍵且與PO43—離子互為等電子體
B．S2O82—中存在非極性鍵且有強氧化性
C．S2O82—比SO42—穩(wěn)定且兩者的氧元素的化合價相同
（4）KCl與MgO的晶體結構跟NaCl的晶體結構相似，則KCl與MgO兩者中熔點高的是       ，原因是       。
（5）硫與氯可形成化合物SCl2，則該分子中硫原子的雜化方式為       ，分子的空間構型為       。
（6）在一定條件下鐵形成的晶體的基本結構單元如下圖1和圖2所示，則圖1和圖2的結構中鐵原子的配位數之比為      。

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