Question

1．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制240mL1.0mol•L^-1稀硫酸，若實驗儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒
（1）需量取濃硫酸的體積為13.6mL．
（2）實驗時需用的儀器還有250 mL容量瓶；膠頭滴管．
（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是⑤（填序號）．
①稱量時，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉      ②容量瓶使用時未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒．⑤定容時俯視刻度線觀察液面．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)C=$\frac{1000ρω}{M}$計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟確定使用儀器；
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）98%（密度為1.84g•cm^-3）的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；配制240mL1.0mol•L^-1稀硫酸，實驗室沒有240mL容量瓶，應(yīng)選擇250mL容量瓶，實際配制250mL溶液，設(shè)需要濃硫酸體積為V，依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算得：V×18.4mol/L=1mol•L^-1×250mL，解得V=13.6mL；
故答案為：13.6；
（2）用濃溶液配制一定物質(zhì)的量濃度稀溶液一般步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、250mL容量瓶、膠頭滴管；還需要的儀器為：250 mL容量瓶；膠頭滴管；
故答案為：250 mL容量瓶；膠頭滴管；
（3）①稱量時，托盤天平左盤加砝碼，右盤加氯化鈉，依據(jù)天平稱量原理，物質(zhì)的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量-游碼的質(zhì)量，所以實際稱量的固體質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；
 ②容量瓶使用時未干燥，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響，溶液濃度受影響，故不選；
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故不選；
④移液后未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小，故不選；
⑤定容時俯視刻度線觀察液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故選；
故選：⑤．

點評 本題考查了配置一定質(zhì)量百分?jǐn)?shù)濃度和一定物質(zhì)的量濃度溶液，明確配置的原理和正確的操作步驟是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對基本實驗原理和操作的掌握情況，題目難度不大．