Question

（2011?廣西模擬）下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是（　　）

A．0.1mol/LNa₂C0₃溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）=2c（CO^2-₃）+c（HCO^-）十c（H₂C0₃）

B．0.1mol/LNH₄Cl和0.1mol/LNH₃?H₂0等體積混合后溶液中離子濃度關(guān)系：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．常溫下，醋酸納溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

D．常溫下，pH=l的溶液中，F(xiàn)e²⁺、I^-、ClO^-、NO^-₃能夠大量共存

Answer 1

分析：A、根據(jù)物料守恒知識來回答；
B、NH₄Cl和NH₃?H₂0等體積混合后溶液顯示堿性；
C、根據(jù)電荷守恒的思想來判斷；
D、硝酸具有氧化性，能將還原性的離子氧化．

解答：解：A、0.11mol/LNa₂C0₃溶液中存在物料守恒：c（Na+）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）十c（H₂C0₃）]，故A錯(cuò)誤；
B、NH₄Cl和NH₃?H₂0等體積混合后溶液顯示堿性，c（H⁺）＜c（OH^-），所以氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，
即c（NH₄⁺）＞（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C、醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸后形成的混合液中，根據(jù)電荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），溶液的pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故C正確；
D、pH=l的溶液中，含有大量的氫離子，F(xiàn)e²⁺、NO₃^-不能共存，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生溶液中離子濃度之間的關(guān)系以及離子共存知識，屬于綜合知識的考查，難度大．