2．膽固醇是人體必需的生物活性物質(zhì)，分子式為C25H46O．已知某種膽固醇酯是液晶材料，分子式為C32H50O2．則生成這種膽固醇酯的酸是（　�。�
A．C6H13COOHB．C6H5COOHC．C7H15COOHD．C6H5CH2COOH

分析 醇與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，羧酸脫羥基、醇脫H，結(jié)合原子守恒來解答．

解答 解：醇的分子式為C25H46O，酯的分子式為C32H50O2，結(jié)合酯化反應(yīng)可知C25H46O+羧酸→C32H50O2+H2O，由原子守恒可知，羧酸中C原子為32-25=7，H原子為50+2-46=6，O原子為2+1-1-2，則羧酸為C6H5COOH，
故選B．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握酯化反應(yīng)的規(guī)律、原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)Cl2的說法中，不正確的是（　�。�
A．Cl2是一種黃綠色的有毒氣體B．紅熱的鐵絲在Cl2中燃燒生成FeCl2
C．工業(yè)上用Cl2和石灰乳制造溧白粉D．新制氯水應(yīng)避光保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是（　　）
A．原子相對原子質(zhì)量增加B．元素化合價呈周期性變化
C．核電荷數(shù)逐漸增加D．核外電子排布呈周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．配平氨氣與氯氣反應(yīng)：3Cl2+2NH3---1N2+6HCl．根據(jù)以上反應(yīng)原理，工廠里使用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣，某處若有白煙生成說明該處管道已漏氣，白煙指的是NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．恒溫下，V升容器中加入a mol HI使之分解：2HI（g）?H2（g）+I2（g），反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，下列推測正確的是（　�。�
A．減壓時，v（逆）增大，v（正）減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．若加入2a mol HI，則平衡常數(shù)變?yōu)?倍
C．加壓時，v（逆）、v（正）均不變，平衡不移動
D．若保持壓強(qiáng)不變，通入氦氣，則v（逆）、v（正）均減小，平衡不移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則此有機(jī)物可發(fā)生反應(yīng)的類型有（　�。�

①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④酯化反應(yīng)⑤水解反應(yīng) ⑥氧化反應(yīng)⑦中和反應(yīng)．
A．①②③④⑤⑥⑦B．②③④⑤⑥C．②③④⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是同周期非金屬性最強(qiáng)的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族．下列說法正確的是（　�。�
A．元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
B．原子半徑：r（Y）＜r（X）＜r（W）＜r（Z）
C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)
D．由X、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物，只含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl難溶于醇和水，在潮濕空氣中易水解氧化，且在氯離子濃度較大的體系中存在CuCl+Cl-?[CuCl2]-． 工業(yè)上用低品銅礦（主要含CuS、Cu2S、FeO等）制備CuCl的一種工藝流程如圖1：

回答下面問題：
（1）反應(yīng)I中被氧化的元素有S、Cu、Fe（填元素符號）
（2）濾渣II的成分主要為MnCO3，寫出除Mn2+的離子方程式Mn2++HCO3-+NH3•H2O═MnCO3↓+NH4++H2O．
（3）寫出反應(yīng)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O═2CuCl↓+SO42-+4H+．
（4）在進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ時，通入的SO2一般都要適當(dāng)過量，目的是將CuCl2完全轉(zhuǎn)化為CuCl并防止CuCl的氧化．
（5）濾餅進(jìn)行醇洗的目的醇洗有利于加快除去CuCl表面水分，并防止其水解和氧化．
（6）在進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ時，當(dāng)氯化鈉用量增加到一定程度后氯化亞銅的沉淀率減小，原因是增大氯離子濃度，CuCl+Cl-?[CuCl2]-，平衡向右移動，使生成的氯化亞銅又部分轉(zhuǎn)化為[CuCl2]-．
（7）Cu2+的沉淀率是指轉(zhuǎn)化為CuCl的n（Cu2+）占總的 n（Cu2+）的百分比．在一定條件下Cu2+沉淀率與沉淀前的Cl-、Cu2+的物質(zhì)的量之比[n（Cl-）：n（Cu2+）]的關(guān)系如圖2所示，CuCl+Cl-?[CuCl2]-的平衡常數(shù)K=6.5×10-2，則該條件下Cu2+的最大沉淀率為99.39%（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知化學(xué)反應(yīng)：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1＜0，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2＜0； C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3＜0；下列說法正確的是（相同條件下）（　�。�
A．56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量
B．△H1=△H3＞△H2
C．△H1＜△H3
D．28gCO的能量比44gCO2的能量高

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