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3．在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質．下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是（　�。�
A．加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有C12存在
B．加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，說明有C1-存在
C．溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C12分子存在
D．加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HC1O分子存在

分析 Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應是可逆反應，所以氯水中含有的微粒是：分子：Cl2、HClO、H2O；離子：H+、Cl-、ClO-、OH-．
A、能使有色布條褪色的是次氯酸；
B、鹽酸能干擾氯離子的檢驗；
C、呈黃綠色且有刺激性氣味的是氯氣；
D、氯氣能和堿反應生成鹽．

解答 解：A、次氯酸有強氧化性能使有色布條褪色，向氯水中加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有HClO存在，故A錯誤；
B、鹽酸中含有氯離子，向氯水中加入鹽酸后再加入硝酸銀溶液生成氯化銀白色沉淀，不能說明氯水中含有氯離子，故B錯誤；
C、氯氣是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故C正確；
D、Cl2+H2O?HCl+HClO，該反應是可逆反應，向氯水中加入氫氧化鈉溶液，氯水黃綠色消失，說明氯水溶液呈酸性，不能證明含有次氯酸，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了氯水的性質，難度不大，明確氯水中存在的微粒是 解本題的關鍵，根據(jù)氯水中各種微粒的性質來解答即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液；
B．用堿式滴定管（或移液瓶移�。┝咳�25mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準確稱取燒堿樣品wg，在燒瓶中加蒸餾水溶解；
D．將物質的量濃度為mmol/L的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記下開始刻度數(shù)V1mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點耗酸體積V2mL．
回答下列問題：
（1）正確的操作步驟順序是（填寫字母）C，A，B，D，E．
（2）滴定管讀數(shù)應注意ABCD．
A．滴定管應垂直； B．裝液或放液后需等一會兒，待液面上下不發(fā)生變化時才能讀數(shù)；
C．讀數(shù)時目光不能俯視或仰視，視線應與液面最低點相平；   D．讀數(shù)應讀到0.01ml；
（3）操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷終點時顏色的變化情況．
（4）操作D中液面應調整到調節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度；尖嘴部分應充滿標準H2SO4溶液．
（5）滴定到終點時錐形瓶內溶液的pH約為4；終點時溶液中指示劑的顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰炔换謴蜑樵瓉淼念伾?br />（6）若酸式滴定管沒有用標準H2SO4潤洗，會對測定結果有何影響偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）
（7）該燒堿樣品的純度計算式是$\frac{0.8m（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）}{W}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．有一塊表面氧化成氧化鈉的金屬鈉，總質量為5.22g，投入到94.98g水中，待充分反應后收集到標準狀況下的氣體2.24L，求：
（1）其中含氧化鈉的物質的量是多少？
（2）反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數(shù)是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子組一定能大量共存的是（　�。�
A．常溫下$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
B．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．常溫下由水電離出來的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-
D．常溫下，$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述不正確的是（　�。�
A．過濾可使渾濁的Fe（OH）3膠體變澄清
B．過濾可從Fe（OH）3膠體中提取固態(tài)Fe（OH）3
C．Fe（OH）3膠體可與鹽酸發(fā)生反應生成鹽和水
D．加熱蒸干Fe（OH）3膠體后再灼燒，可得到Fe2O3固體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關鎂的下列問題：
（1）單質鎂在空氣中燃燒的主要產物是白色的MgO，還生成少量的Mg3N2（填化學式）；
（2）將生成的產物加入水中，其中一種產物可與水生成難溶于水的白色沉淀和能使紅色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質不屬于石油主要成分的是（　�。�
A．烷烴B．烯烴C．環(huán)烷烴D．芳香烴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上常利用含硫廢水生產海波Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產過程．

燒瓶C中發(fā)生反應如下：
①Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S
②2H2S+SO2═3S+2H2O
③S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，若液柱液面不下降，則整個裝置氣密性良好．
（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2SO3和Na2S恰好完全反應，則燒瓶C中Na2SO3和Na2S物質的量之比為1﹕2．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．飽和NaOH溶液                b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液              d． 高錳酸鉀溶液
（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+═S↓+SO2↑+H2O．利用所給試劑（稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4．簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結論：取樣，溶于水配成溶液，加入足量稀鹽酸至無氣泡產生，在上層清液中滴入BaCl2溶液，若有沉淀生成，則存在Na2SO4．
（5）為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶   液25mL，充分反應后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出．
測得有關實驗數(shù)據(jù)如下（標準狀況）：
第一份第二份第三份
樣品的質量/g12.6018.9028.00
二氧化硫的體積/L1.121.682.24
所用硫酸溶液中溶質的物質的量濃度為4mol/L．（寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下列物質中：①H2O2②KCl③NaOH④Na2O2⑤O2⑥NH4Cl
（1）寫出④的電子式．
（2）只含有非極性鍵的是⑤ （填序號，下同）．
（3）含有極性鍵的離子化合物是③⑥．
（4）存在氫鍵的是①．

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