【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA , 則下列說(shuō)法正確的是( )
A.15g甲基(﹣CH3)所含有的電子數(shù)是NA
B.常溫常壓下,4g氦氣所含有的原子數(shù)目為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1L己烷充分燃燒后生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為 NA
D.常溫常壓下,1mol丙烷所含有的共價(jià)鍵數(shù)目為12NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A.某微?臻g構(gòu)型為平面三角形,則中心原子一定是sp2雜化
B.某微?臻g構(gòu)型為V形,則中心原子一定有孤電子對(duì)
C.某微粒空間構(gòu)型為三角錐形,則該微粒一定是極性分子
D.某微?臻g構(gòu)型為正四面體,則鍵角一定是109°28’
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)完成題目:
(1)在25℃下,向濃度均為0.1molL﹣1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為 . 已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11 , Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10﹣20 .
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,當(dāng)兩種沉淀共存時(shí), = . [Ksp(AgBr)=5.4×10﹣13 , Ksp(AgCl)=2.0×10﹣10].
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】塑化劑是工業(yè)上被廣泛使用的高分子材料助劑,在塑料加工中添加這種物質(zhì),可以使其柔韌性增強(qiáng),容易加工.塑化劑可合法用于工業(yè)生產(chǎn),但禁止作為食品添加劑.截止2011年6月8日,臺(tái)灣被檢測(cè)出含塑化劑食品已達(dá)961種,據(jù)媒體報(bào)道,2012年歲末,我國(guó)大陸多種著名品牌白酒也陷入了塑化劑風(fēng)波.常見(jiàn)塑化劑為鄰苯二甲酸酯類(lèi)物質(zhì),某有機(jī)物J(C19H20O4)是一種塑料工業(yè)中常用的塑化劑,可用下列合成路線合成.
已知:Ⅰ.
Ⅱ.控制反應(yīng)條件,使物質(zhì)A中的支鏈Y不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng);
Ⅲ.F與濃溴水混合不產(chǎn)生白色沉淀.
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)E中官能團(tuán)的名稱為;F中官能團(tuán)的電子式為 .
(2)寫(xiě)出A+F→J的化學(xué)方程式: .
(3)寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型:反應(yīng)①;反應(yīng)④ .
(4)寫(xiě)出F的屬于芳香烴衍生物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: .
(5)C4H9OH的同分異構(gòu)體中屬于醇類(lèi)的有種,寫(xiě)出其中具有手性碳的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì),通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟,可制得純凈的食鹽水:①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液;②加入稍過(guò)量的NaOH溶液;③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液;④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生;⑤過(guò)濾。正確的操作順序是( )
A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ C. ②③⑤①④⑤ D. ③⑤②①④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人類(lèi)首次合成的具有生命活性的蛋白質(zhì)是 ( )
A. 美國(guó)有機(jī)化學(xué)家合成的葉綠素 B. 中國(guó)有機(jī)化學(xué)家合成的結(jié)晶牛胰島素
C. 日本化學(xué)家合成的嘧啶類(lèi)物質(zhì) D. 俄國(guó)科學(xué)家合成的核糖核酸類(lèi)物質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5 , 在溫度為T(mén)時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)△H=+124kJmol﹣1 . 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表:
時(shí)間t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)在前50s的平均速率v(PCl5)= , 該反應(yīng)的△S0(填“<”、“>”或“=”).
(2)溫度為T(mén)時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)= .
(3)上述反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),PCl3的體積分?jǐn)?shù)為 .
要提高平衡時(shí)PCl3的體積分?jǐn)?shù),可采取的措施有 .
A.溫度不變,壓縮容器體積增大壓強(qiáng) B.使用高效催化劑
C.溫度和體積不變,減小PCl5的起始量 D.體積不變,提高反應(yīng)溫度
(4)在溫度為T(mén)時(shí),若起始時(shí)向容器中充入0.5mol PCl5和a mol Cl2平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率仍為20%,則a= .
(5)在熱水中,五氯化磷完全水解,生成磷酸(H3PO4),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .
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