Question

3．下列物質(zhì)：①8gCH₄ ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為28L的NH₃ ③4℃時，10.8mL的水 ④含有6.02×10²⁴個電子的HF氣體
（1）含有原子數(shù)由少到多的順序是③④①②．
（2）含有化學(xué)鍵數(shù)目由少到多的順序是④③①②．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算甲烷物質(zhì)的量；根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氨氣物質(zhì)的量；根據(jù)m=ρV計算水的質(zhì)量，再根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算水的物質(zhì)的量；根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$計算電子物質(zhì)的量，進而計算HF物質(zhì)的量．
（1）結(jié)合分子式含有原子數(shù)目計算各物質(zhì)含有原子總物質(zhì)的量；
（2）甲烷分子中含有4個C-H鍵，氨氣分子中含有3個N-H鍵，水分子中含有2個O-H鍵，HF分子中含有1個H-F，計算共價鍵物質(zhì)的量進行比較．

解答 解：①8gCH₄ 的物質(zhì)的量為$\frac{8g}{16g/mol}$=0.5mol，含有原子物質(zhì)的量為0.5mol×5=2.5mol，含有共價鍵為0.5mol×4=2mol；
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為28L的NH₃ 的物質(zhì)的量為$\frac{28L}{22.4L/mol}$=1.25mol，含有原子物質(zhì)的量為1.25mol×4=5mol，含有共價鍵為1.25mol×3=3.75mol；
③4℃時，10.8mL水的質(zhì)量為10.8g，其物質(zhì)的量為$\frac{10.8g}{18g/mol}$=0.6mol，含有原子物質(zhì)的量為0.6mol×3=1.8mol，含有共價鍵為0.6mol×2=1.2mol；
④6.02×10²⁴個電子的物質(zhì)的量為$\frac{6.02×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=10mol，則HF的物質(zhì)的量為1mol，含有原子物質(zhì)的量為1mol×2=2mol，含有共價鍵為1mol×1=1mol，
故含有原子數(shù)由少到多的順序是：③④①②，
含有化學(xué)鍵數(shù)目由少到多的順序是：④③①②，
故答案為：（1）③④①②；（2）④③①②．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，熟練掌握有關(guān)計算公式和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．