Question

漂白粉是日常生活中最常用一種漂白劑和消毒劑．
（1）寫出工業(yè)上用氯氣與熟石灰反應制取漂白粉的化學方程式：
______．此反應中氧化劑是______，1mol氯氣完全反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______．發(fā)生氧化反應的物質(zhì)是______，
（2）漂白粉在酸性條件下可增強漂白效果．寫出漂白粉與稀鹽酸反應的化學方程式：______．
（3）漂白粉需要密封避光保存于陰涼處的原因是：______．

Answer 1

解：（1）氯氣與熟石灰反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，化學反應為2Cl₂ +2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂ +CaCl₂ +2H₂O，該反應中Cl元素的化合價既升高又降低，則氯氣既是氧化劑又是還原劑，2molCl₂反應轉(zhuǎn)移的電子為2mol，則1mol氯氣完全反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol，氯氣作還原劑時被氧化，發(fā)生氧化反應，
故答案為：2Cl₂ +2Ca（OH）₂=Ca（ClO）₂ +CaCl₂ +2H₂O；Cl₂；1mol；Cl₂；
（2）HClO的漂白性強，漂白粉與稀鹽酸反應生成次氯酸和氯化鈣，反應為Ca（ClO）₂ +2HCl=2HClO+CaCl₂，
故答案為：Ca（ClO）₂ +2HCl=2HClO+CaCl₂；
（3）因碳酸的酸性大于次氯酸，則Ca（ClO）₂能和空氣中CO₂、H₂O發(fā)生反應生成HClO，且HClO光照或受熱會發(fā)生分解，則漂白粉需要密封避光保存于陰涼處，
故答案為：Ca（ClO）₂能和空氣中CO₂、H₂O發(fā)生反應，以及反應生成的HClO光照或受熱會發(fā)生分解．
分析：（1）氯氣與熟石灰反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，利用元素的化合價來分析氧化劑及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
（2）HClO的漂白性強，漂白粉與稀鹽酸反應生成次氯酸和氯化鈣；
（3）根據(jù)漂白粉的性質(zhì)及HClO的性質(zhì)來分析漂白粉需要密封避光保存于陰涼處的原因．
點評：本題考查氯氣的性質(zhì)、漂白粉的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學反應是解答的關(guān)鍵，并注意化學與生活的聯(lián)系來分析解答．