3．18O是氧的一種同位素，下列說法正確的是（　�。�
A．18O原子所含中子數(shù)為8
B．1mol的1H218O分子所含質(zhì)子數(shù)為12個
C．18O2氣體的摩爾體積為22.4L/mol
D．18O2氣體的摩爾質(zhì)量為36g/mol

分析 A、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
B、1H218O中含10個質(zhì)子；
C、氣體摩爾體積的數(shù)值和氣體的種類無關(guān)；
D、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量．

解答 解：A、由于中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，故18O的中子數(shù)N=18-8=10，故中子數(shù)為10，故A錯誤；
B、1H218O中含10個質(zhì)子，故1mol1H218O中含10mol質(zhì)子即10NA個，故B錯誤；
C、氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的狀態(tài)，和氣體的種類無關(guān)，故C錯誤；
D、一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，而18O2氣體的相對分子質(zhì)量為36，故摩爾質(zhì)量為36g/mol，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)之間的關(guān)系和氣體摩爾體積的數(shù)值等問題，難度不大，掌握好基礎(chǔ)是關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．在H2SO4、Cu、Na2SO4、C（石墨）、C2H5OH（酒精）、NaHSO4、NaCl等純凈物中，在常溫下能導(dǎo)電的是Cu、C（石墨）．屬于電解質(zhì)的是H2SO4、Na2SO4、NaHSO4、NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．H、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cu是中學(xué)化學(xué)中常見的元素，請根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題：
（1）S簡單離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）H2O2是實驗中常用的“綠色氧化劑”，1molH218O2的中子數(shù)為20NA．
（3）根據(jù)元素周期律，碳的非金屬性強于硅，請用一個化學(xué)反應(yīng)方程式表示CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3．
（4）粉末狀的Si3N4對空氣和水都不穩(wěn)定，但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在一定條件下的密閉容器中熱處理，可以得到對空氣、水、和酸都相當(dāng)穩(wěn)定的固體材料，同時還可生成對水不穩(wěn)定的Mg3N2，熱處理后除去固體材料中未反應(yīng)的Si3N4、MgO和Mg3N2的方法是加入過量鹽酸，過濾．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．11.2L NO2含氧原子數(shù)為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g CO所含質(zhì)子數(shù)為7NA
C．22g某氣體含分子數(shù)為0.5NA，則其摩爾質(zhì)量為44
D．25℃，101KPa條件下，1.4g N2的體積為1.12L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將40g NaOH溶解于1L水中
B．10g NaOH溶解在水中配成250mL溶液
C．從100mL 10mol•L-1的濃鹽酸中取出10mL
D．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L NH3的質(zhì)量約為5.1g
B．10g D216O分子中所含中子數(shù)為4NA
C．2.3g金屬鈉全部變成鈉離子失去的電子數(shù)目為0.2NA
D．150mL1mol/L氯化鈉溶液與50mL1mol/L AlCl3溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．等物質(zhì)的量的CO與CO2之間：
二者的質(zhì)量之比為7：11，所含氧原子數(shù)之比為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N原子序數(shù)依次增大，X與M、W與N分別同主族，X與其他元素均不同周期，Y、Z、W同周期且在周期表中位置相鄰，又知N的質(zhì)子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍．請回答下列問題：
（I）Y元素在周期表中的位置是第二周期IVA族，X、Y、Z、W的原子半徑由大到小的順序為：C＞N＞O＞H（用元素符號表示）．
（2）寫出X2W2電子式；YW2分子形狀為直線形．
（3）X、Z、W形成的化合物中，水溶液一定顯酸性的鹽是NH4NO3 （寫化學(xué)式），其原因是NH4++H2O?NH3．H2O+H+ （用離子方程式表示），該物質(zhì)所含化學(xué)鍵的類型是離子鍵、共價鍵．
（4）液態(tài)Z2X4與液態(tài)Z2W4反應(yīng)，產(chǎn)物環(huán)保無污染．又知在此反應(yīng)中16g Z2X4完全反應(yīng)生成氣態(tài)水時釋放出熱量260kJ．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1040kJ•mol-1．
（5）用一個離子方程式表示NW2通入Ba（NO3）2溶液中的反應(yīng)3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．質(zhì)量為3.9g的Na2X中含有Na+的物質(zhì)的量為0.1mol，則X2-的摩爾質(zhì)量為32g/mol．

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