18．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，下列說法正確的是
（　　）
A．最高化合價(jià)X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z＞Y＞W(wǎng)
C．Y的氧化物與X、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均能反應(yīng)
D．由X、Z、W三種元素形成的化合物一定既含離子鍵又含共價(jià)鍵

分析 W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W元素原子的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于氧原子，故X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，故Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則W元素原子的質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為氧元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，X為Na或F，X原子半徑大于氧原子，故X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na元素，故Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強(qiáng)，故Z為Cl元素，
A．Z（Cl）、Y（Si）、X（Na）元素的最高價(jià)依次為+7、+4、+1，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性W（O）＞Y（Si），故氫化物穩(wěn)定性Y＜W，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，除氫氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不能與高氯酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．化合物NaClO中鈉離子與次氯酸根離子之間形成離子鍵，次氯酸根中氯原子與氧原子之間形成共價(jià)鍵，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，難度中等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解與運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列除雜質(zhì)（括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑或方法不正確的是（　�。�
A．Cu2+（Fe3+）：足量的Fe粉B．MgO（Al2O3）：足量的Ba（OH）2溶液
C．NaHCO3溶液（Na2CO3）：足量的CO2D．CO2（HCl）：飽和NaHCO3溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　　）
A．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑與還原劑不一定是兩種不同的反應(yīng)物
B．在氧化還原反應(yīng)中，生成物不一定是氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物
C．元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)時(shí)，該元素一定被還原
D．有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．2015年8月12日晚11時(shí)20分左右，天津港國(guó)際物流中心區(qū)域內(nèi)瑞海公司所屬危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生的爆炸，造成了嚴(yán)重的人員傷亡，據(jù)瑞海國(guó)際官網(wǎng)信息，該公司倉(cāng)儲(chǔ)含以下種類物質(zhì)：壓縮氣體天然氣、易燃液體甲醇、乙酸乙酯、遇濕易燃物品電石、氰化鈉、腐蝕品硫化堿等．
（1）由于CaC2、金屬鈉、金屬鉀以及固體NaH等物質(zhì)能夠跟水反應(yīng)給災(zāi)后救援工作帶來了很多困難．如果在實(shí)驗(yàn)室，你處理金屬鈉著火的方法是c．（填序號(hào)）其中固體NaH與水反應(yīng)的方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑
A．泡沫滅火器         B．消防車噴水          c．沙土
（2）硫化堿其實(shí)就是我們常見的硫化鈉，觸及皮膚和毛發(fā)時(shí)會(huì)造成灼傷．①其水溶液呈強(qiáng)堿性，故俗稱硫化堿． ②其水溶液在空氣中會(huì)緩慢地氧化成Na2S2O3，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）以上易燃液體甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，如：

①2009年10月，中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖1所示．
該電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O；負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+；工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有1.2×6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②以上述電池做電源，用圖2所示裝置模擬氯堿工業(yè)，若只有鋁棒和碳棒兩個(gè)電極，則與電源負(fù)極相連的是鋁棒（鋁棒或碳棒），寫出電解該溶液總反應(yīng)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-
下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a．b．c．d．e．f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是（　�。�
A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．常溫下，有下列四種溶液：
①②③④
0.1mol/L
NaOH溶液		pH=11
NaOH溶液		0.1mol/L
CH3COOH溶液		pH=3
CH3COOH溶液
下列說法正確的是（　�。�
A．由水電離出H+的濃度c（H+）：①＞③
B．將④加蒸餾水稀釋至原來的100倍時(shí)，所得溶液的pH=5
C．①與③等體積混合后溶液PH為a，②與④等體積混合后溶液PH為b．則a＞b
D．1ml③和100ml④分別與足量金屬鎂反應(yīng)，產(chǎn)生的H2一樣多

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．
查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（1）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少0.28g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知NaHSO3溶液呈酸性，若4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）SO2被100mL2mol•L-1燒堿溶液吸收，所得溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（HS）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）；．
利用反應(yīng)6NO2+8NH3$?_{△}^{催化劑}$7N2+12H2O可處理NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是8.96L．
（2）已知：①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-196.6kJ•mol-1
②2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)③NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H3=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：3置于1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明
反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是a、d．
a．混合氣體顏色保持不變
b．混合氣體密度保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時(shí)消耗1mol NO2
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H＜0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104
kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在250℃、1.3×104 kPa的溫度和壓強(qiáng)下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)達(dá)到90%以上，再需要提高壓強(qiáng)會(huì)增加設(shè)備的強(qiáng)度，影響生產(chǎn)成本．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　　）
A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．滴加少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C（H+）減少
D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案