同溫同壓下決定氣體體積的主要因素是（　　）
A、氣體分子的直徑
B、氣體物質(zhì)的量的多少
C、氣體分子間的平均距離
D、氣體分子的式量
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：由于氣體的分子間距離遠(yuǎn)大于分子本身大小，則決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目和分子間距離；在同溫同壓下，氣體的分子之間的距離基本相等，所以決定氣體體積的是氣體的分子數(shù)或物質(zhì)的量，以此進(jìn)行解答．
解答： 解：氣體的分子間距離遠(yuǎn)大于分子本身大小，決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，而同溫同壓下，氣體分子間的平均距離一定時(shí)，氣體物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定氣體的體積大小，而與氣體分子的直徑、氣體分子的式量無關(guān)，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其應(yīng)用，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意明確影響氣體體積的因素-氣體的分子數(shù)目和分子間距離．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，所含的分子數(shù)相同的是（　�。�
A、10g H2和10g O2
B、5.6L N2和0.25mol CO2
C、0.5 NA個(gè)H2O和0.5mol I2
D、32g O2和32g O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向．“綠色化學(xué)“要求從根本上消滅污染，它包括“原料的綠色化”、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”、“產(chǎn)物的綠色化”等內(nèi)容．其中“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中．下列符合“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的是（　�。�
①用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，F(xiàn)e+CuSO4=FeSO4+Cu
②用甲烷、一氧化碳合成乙酸乙酯：2CH4+2CO
催化劑
CH3COOC2H5
③乙烯催化氧化制乙醛：2C2H4+O2 
催化劑
2CH3CHO
④2M+N=2P+2Q，2P+M=Q  （M、N為原料，Q為期望產(chǎn)品）
A、①②④B、②③④
C、①③④D、①②③

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四幅實(shí)驗(yàn)裝置圖，其中完全正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO
 
2-
3
+2H+═H2O+CO2↑
C、等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2++HCO
 
-
3
+OH-═CaCO3↓+H2O
D、氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)硝酸鹽的受熱分解進(jìn)行探究．他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置分別加熱了NaNO3、Cu（NO3）2、AgNO3．（加熱及夾持裝置未畫出）
（1）甲同學(xué)加熱的是NaNO3．加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中產(chǎn)生氣泡，部分石蕊試液被壓至裝置③中，且石蕊試液不變色；用帶火星的木條檢驗(yàn)②中的氣體，木條復(fù)燃；分析裝置①中剩余的固體得知，剩余固體中含有N元素且顯+3價(jià)．請(qǐng)寫出NaNO3受熱分解的化學(xué)方程式：
 
；
（2）乙同學(xué)加熱的是Cu（NO3）2．加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中消失．裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏?qǐng)寫出Cu（NO3）2受熱分解的化學(xué)方程式：
 
，實(shí)驗(yàn)過程中還應(yīng)看到的現(xiàn)象為
 
．
（3）丙同學(xué)加熱的是AgNO3．加熱過程發(fā)現(xiàn)：裝置②中也有氣泡產(chǎn)生，但在上升的過程中氣泡部分消失，剩余的氣體也能使帶火星的木條復(fù)燃．石蕊試液也逐漸變?yōu)榧t色，有少量液體被壓至裝置③中．裝置①中的固體逐漸變?yōu)楹谏瑢W(xué)據(jù)此寫出了AgNO3受熱分解可能的兩種化學(xué)方程式：
（Ⅰ）4AgNO3
  △  
.
 
2Ag2O+4NO2↑+O2↑，
（Ⅱ） 2AgNO3
  △  
.
 
2Ag+2NO2↑+O2↑．
請(qǐng)你分析，可能正確的是哪一個(gè)并說明理由：
 
．
請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論是正確的：
 
；
（4）由上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果，請(qǐng)你推測：硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物可能與
 
有關(guān)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～F是中學(xué)常見物質(zhì)，其中B、D、F均為單質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（一）若A、C、E是氧化物，構(gòu)成B、D的元素在同一主族，反應(yīng)①②都是工業(yè)上的重要反應(yīng)，通過反應(yīng)②可以實(shí)現(xiàn)煤的氣化．
（1）A中含有
 
鍵
（2）用化學(xué)方程式表示E在冶金工業(yè)上的一種重要用途
 
；
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 
．
（二）若A、C、E是氫化物，構(gòu)成B和F的元素是第三周期的相鄰元素，A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，A、E混合時(shí)有白煙生成．
（1）寫出D的分子式
 
；
（2）由A或C轉(zhuǎn)化為E，每消耗1molB，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）同溫同壓下，將V1L A氣體和V2L E氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則V1
 
V2（填“大于”、“等于”或“小于”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、35.5gCl2中含有共價(jià)鍵數(shù)為NA[M（Cl）=35.5g/mol]
B、常溫常壓下，22.4CCl4含有NA個(gè)CCl4分子
C、1mol乙烯中含有電子數(shù)為16NA
D、1L0.5mol/Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)為0.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一個(gè)容積固定為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=？．反應(yīng)情況如下圖所示：
請(qǐng)仔細(xì)分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）m=
 
，n=
 
，p=
 
．
（2）計(jì)算C的平均反應(yīng)速率
第0min到第2min：v（C）=
 

第2min到第4min：v（C）=
 

（3）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時(shí)處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時(shí)分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：

①第2min
 
或
 

②第6min
 
；
③第8min
 
；
（4）計(jì)算該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的溫度下的平衡常數(shù)
 
．
（5）若從開始到第4min建立平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為235.92kJ，則該反應(yīng)的△H=
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案